Отворите главни мени

Промене

м
нема резимеа измене
'''Електролитичка дисоцијација''' је разлагање [[електролит|електролита]] на позитивне или негативне [[јон]]е, под утицајем молекула растварача, нпр.
:-{NaCl &rarr; Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>}-
 
:NaCl &rarr; Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>
 
Дисоцијација је последица [[солватација|солватације]] код [[поларност|поларних]] [[растварач]]а (нпр: [[вода]]) у којем поларни молекули растварача окружују растворак. У том процесу долази до неутралисања електростатичке привлачне силе међу јонима растворка те се они, солватисани, удаљују једни од других, дакле постају слободни јони. Важно је уочити да поларно растварач не ствара јоне већ их само ослобађа из кристала. <!--ОВО ЈЕ ТАЧНО АЛИ НЕМА ВЕЗЕ СА ЕЛЕТРОЛИТИЧКОМ Д: Дисоцијација може да се одигра и у [[гас]]овитој фази под утицајем електричног пражњења, или непосредног бомбардовања гаса [[електрон]]има.-->
 
Многа хемијска једињења подлежу дисоцијацији сама од себе. Нпр. вода аутодисосује по шеми:
:-{H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O &rarr; H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>}-
 
:H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O &rarr; H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
Степен дисоцијације ове реакције у [[нормални услови|нормалним условима]] износи око 10<sup>-7</sup>, што означава да на сваких 10<sup>7</sup> (10 000 000) [[молекул]]а воде само један подлеже дисоцијацији сам од себе. Константа дисоцијације воде је 10<sup>-14</sup> и представља основу за стварање [[pH вредност|pH скале]].