Википедија

Флуор — разлика између измена

Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
м Враћене измене 178.223.47.6 (разговор) на последњу измену корисника VolkovBot
Уклањање целокупног садржаја са странице
Ред 1:
{{Хемијски елемент
| група_низ = [[кисеоник|O]] - '''F''' - [[неон|Ne]]
| периода_низ = &nbsp;<br>'''F'''<br>[[хлор|Cl]]&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;<br>&nbsp;
| периодни_систем = F-TableImage.png
| име = Флуор
| симбол = F
| атомски_број = 9
| скуп = [[халогени елементи]]
| група = [[халогени елементи|VIIA]]
| периода = [[2. периода хемијских елемената|2]]
| густина = 1,696 [[килограм кроз метар кубни|kg/m<sup>3</sup>]]
| тврдоћа = без података
| боја = зеленкастожута
| слика = F,9.jpg
| опис_слике = Флуор у епрувети
| атомска_маса = 18,9984 [[јединица атомске масе|u]]
| атомски_радијус = 50 (42) [[пикометар|pm]]
| ковалентни_радијус = 71 -{pm}-
| ван_дер_Валсов_радијус = 147 -{pm}-
| електронска_конфигурација = <nowiki>[</nowiki>[[хелијум|He]]<nowiki>]</nowiki>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>
| енергетски_нивои = 2, 7
| оксидациони_број = -1
| особине_оксида = јако кисели
| кристална_структура = регуларна
| агрегатно_стање = гасовито
| температура_топљења = 53,53 -{[[Келвин|K]]}-<br>(-219,62 -{[[степен целзијуса|&deg;C]]}-)
| температура_кључања = 85,03 -{K}-<br>(-188,12 -{&deg;C}-)
| молска_запремина = 11,20&times;10<sup>-3</sup> -{m}-³/[[мол (јединица)|mol]]
| топлота_испаравања = 3,2698 [[килоџул по молу|kJ/mol]]
| топлота_топљења = 0,2.552 -{kJ/mol}-
| притисак_засићене паре = без података
| брзина_звука = без података
| електронегативност = 3,98 ([[паулингова скала|Паулинг]])<br>4,10 ([[Алредова скала|Алред]])
| специфична_топлота = 824 [[џул кроз килограм-келвин|J/(kg*K)]]
| специфична_проводљивост = без података
| топлотна_проводљивост = 0,0279 [[ват кроз метар-келвин|W/(m*K)]]
| I_енергија_јонизације = 1681,0 -{kJ/mol}-
| II_енергија_јонизације = 3374,2 -{kJ/mol}-
| III_енергија_јонизације = 6050,4 -{kJ/mol}-
| IV_енергија_јонизације = 8407,7 -{kJ/mol}-
| V_енергија_јонизације = 11022,7 -{kJ/mol}-
| VI_енергија_јонизације = 15164,1 -{kJ/mol}-
| VII_енергија_јонизације = 17.868 -{kJ/mol}-
| VIII_енергија_јонизације = 92038,1 -{kJ/mol}-
| IX_енергија_јонизације = 106434,3 -{kJ/mol}-
| изотопи1 =
{| {{prettytable}}
! [[изотоп]]
! заст.
! [[време полу распада|в. п. р.]]
! [[начин распада|н. р.]]
! [[енергија распада|e.r.]] [[мегаелектроноволт|MeV]]
! [[производ распада|п. р.]]
|-
| <sup>17</sup>F
| [[вештачки радиоактиван изотоп|(веш.)]]
| 64,7 s
| [[распад бета плус|&beta;]]<sup>+</sup>
| &nbsp;
| <sup>17</sup>[[кисеоник|O]]
|-
| <sup>18</sup>F
| [[вештачки радиоактиван изотоп|(веш.)]]
| 109,8 [[минут]]а
| [[распад бета плус|&beta;]]<sup>+</sup>
| &nbsp;
| <sup>18</sup>[[кисеоник|O]]
|-
| <sup>19</sup>F
| '''100%'''
| colspan="4" | стабилни изотор са 10 [[неутрон]]а
|-
| <sup>20</sup>F
| [[вештачки радиоактиван изотоп|(веш.)]]
| 11,0 s
| [[распад бета минус|&beta;]]<sup>-</sup>
| &nbsp;
| <sup>20</sup>[[неон|Ne]]
|}
}}
 
'''Флуор''' је хемијски елемент који се у собним условима појављује као гас жутозелене боје. Он је најреактивнији од свих елемената. Директно реагује на све [[метал]]е и [[неметал]]е. [[Вода|Воду]] разлаже градећи флуороводоник, HF.
 
Реактивност флуора била је дуго година препрека за његово добијање у елементарном стању. Данас се флуор индустријски добија електролизом истопљеног [[калијум]]-флуорида на анхидрованом флуороводонику.
У природи се флуор налази у виду једињења са [[оксидациони број|оксидационим бројем]] -1 и то најчешће у виду флуорита, CaF<sub>2</sub>, и карналита, Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>. Трагови једињења флуора налазе се у морској води, [[кост]]има, [[зуб]]има, [[крв]]и и [[млеко|млеку]]. Флуорови деривати [[метан]]а и [[етан]]а су веома слаби отрови за разлику од осталих једињења флуора те се због своје велике инертности употребљавају у расхладним уређајима под називом [[фреон]]. Флуор се користи и за синтезу [[Уранијум|уран]]хексафлуорида који се примењује у изради [[нуклеарно оружје|нуклеарног оружја]].
 
{{Периодни систем елемената 2}}
{{Commonscat|Fluorine}}
 
[[Категорија:Флуор]]
[[Категорија:Халогени елементи]]
[[Категорија:Биологија и фармакологија хемијских елемената]]
[[Категорија:Оксидационо средство]]
 
{{Link FA|ast}}
 
[[af:Fluoor]]
[[ar:فلور]]
[[an:Fluor]]
[[ast:Flúor]]
[[az:Flüor]]
[[id:Fluor]]
[[ms:Fluorin]]
[[bg:Флуор]]
[[zh-min-nan:Hut-sò͘]]
[[be:Фтор]]
[[be-x-old:Фтор]]
[[bn:ফ্লুরিন]]
[[bs:Fluor]]
[[br:Fluor]]
[[ca:Fluor]]
[[co:Fluoru]]
[[cy:Fflworin]]
[[cv:Фтор]]
[[cs:Fluor]]
[[da:Fluor]]
[[de:Fluor]]
[[et:Fluor]]
[[el:Φθόριο]]
[[en:Fluorine]]
[[es:Flúor]]
[[eo:Fluoro]]
[[eu:Fluor]]
[[fa:فلوئور]]
[[hif:Fluorine]]
[[fr:Fluor]]
[[fy:Fluor]]
[[fur:Fluôr]]
[[ga:Fluairín]]
[[gv:Fluoreen]]
[[gl:Flúor]]
[[hak:Fuk]]
[[xal:Флүр]]
[[haw:Fluorine]]
[[he:פלואור]]
[[hi:फ्लोरीन]]
[[hr:Fluor]]
[[hy:Ֆտոր]]
[[io:Fluoro]]
[[ia:Fluor]]
[[is:Flúor]]
[[it:Fluoro]]
[[ja:フッ素]]
[[ka:ფტორი]]
[[kk:Фтор]]
[[mrj:Фтор]]
[[sw:Florini]]
[[kn:ಫ್ಲೂರೀನ್]]
[[ko:플루오린]]
[[kv:Фтор]]
[[ht:Fliyò]]
[[ku:Fluor]]
[[la:Fluorum]]
[[lv:Fluors]]
[[lb:Fluor]]
[[lt:Fluoras]]
[[lij:Fluö]]
[[ln:Folina]]
[[jbo:li'orkliru]]
[[hu:Fluor]]
[[mk:Флуор]]
[[mi:Hau kōwhai]]
[[ml:ഫ്ലൂറിൻ]]
[[mn:Фтор]]
[[mr:फ्लोरिन]]
[[my:ဖလိုရင်း]]
[[ne:फ्लोरीन]]
[[nl:Fluor (element)]]
[[frr:Fluor]]
[[no:Fluor]]
[[nn:Fluor]]
[[nov:Fluore]]
[[oc:Fluor]]
[[uz:Ftor]]
[[pa:ਫਲੋਰੀਨ]]
[[nds:Fluor]]
[[pnb:فلورین]]
[[pl:Fluor]]
[[pt:Flúor]]
[[ro:Fluor]]
[[qu:Flur]]
[[ru:Фтор]]
[[stq:Fluor]]
[[sq:Fluori]]
[[si:ෆ්ලූවොරින්]]
[[scn:Fluoru]]
[[simple:Fluorine]]
[[sk:Fluór]]
[[sl:Fluor]]
[[sh:Fluor]]
[[fi:Fluori]]
[[sv:Fluor]]
[[ta:ஃவுளூரின்]]
[[tl:Plurina]]
[[tt:Фтор]]
[[te:ఫ్లోరిన్]]
[[th:ฟลูออรีน]]
[[vi:Flo]]
[[tg:Фтор]]
[[tr:Flor]]
[[uk:Фтор]]
[[ug:فىتور]]
[[war:Fluor]]
[[yi:פלואר]]
[[yo:Fluorínì]]
[[zh:氟]]
[[zh-yue:氟]]
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Флуор”