Redukujući agens — разлика између измена

м
| -{MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 8H<sup>+</sup> + 5e<sup>−</sup>}- =||-{Mn<sup>2+</sup> + 4H<sub>2</sub>O}-||+1.49
|}
 
Među [[natrijum|-{Na}-]], [[hrom|-{Cr}-]], [[bakar|-{Cu}-]] i [[hlor|-{Cl}-<sup>−</sup>]], -{Na}- je najjači redukujući agens, a -{Cl}-<sup>−</sup> je najslabiji. Česti redukujući agensi su metali [[kalijum]], [[kalcijum]], [[barijum]], [[natrijum]] i [[magnezijum]], kao i jedinjenja koja sadrže -{H}-<sup>−</sup> jon, kao što su -{[[NaH]], [[LiH]]}-,<ref>{{cite journal|author = Aufray M, Menuel S, Fort Y, Eschbach J, Rouxel D, Vincent B|title = New Synthesis of Nanosized Niobium Oxides and Lithium Niobate Particles and Their Characterization by XPS Analysis|journal = Journal of Nanoscience and Nanotechnology|volume = 9|issue = 8|pages = 4780–4789|year = 2009| doi = 10.1166/jnn.2009.1087}}</ref> -{LiAlH<sub>4</sub>}- i -{CaH<sub>2</sub>}-.
 
Neki elementi i jedinjenja mogu da budu redukujući i [[oksidujući agens]]i. Vodonični gas je redukujući agens kad reaguje sa [[nemetali]]ma i oksidujući agens kad reaguje sa [[metal]]ima.
 
:-{2 Li<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>(g) → 2 LiH<sub>(s)</sub>}-
[[Vodonik]] deluje kao oksidujući agens jer prima elektron koji donira [[litijum]], što uzrokuje oksidaciju litijuma.
 
Polureakcije: -{2 Li<sub>(s)</sub><sup>0</sup> → 2 Li<sub>(s)</sub><sup>+</sup> + 2 e<sup>−</sup>::::: H<sub>2</sub><sup>0</sup><sub>(g)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → 2 H<sup>−</sup><sub>(g)</sub>}-
 
:H<sub>2</sub>(g) + F<sub>2</sub>(g) → 2 HF(g)
Vodonik deluje kao redukujući agens jer donira svoje elektrone [[fluor]]u, što omogućava fluoru da se redukuje.
 
Polureakcije: -{H<sub>2</sub><sup>0</sup><sub>(g)</sub> → 2 H<sup>+</sup><sub>(g)</sub> + 2 e<sup>−</sup>:::::
F<sub>2</sub><sup>0</sup><sub>(g)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → 2 F<sup>−</sup><sub>(g)</sub>}-
 
==Reference==