Катализа — разлика између измена

м
нема резимеа измене
м
[[Слика:CatalysisScheme.png|мини|300п| Дијаграм генерисане потенцијалне енергије који показује утицај катализатора на хипотетичку екзотермну реакцију]]
{{drugo značenje|automobilski "katalizator"|[[Katalitički konvertor]]}}
Катализатор је [[хемија|хемијска]] [[супстанција]], која се додаје реакционом систему да би убрзала [[хемијска реакција|реакцију]].<ref>{{cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |author=James E. House |publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |id=ISBN 9780123567871}}</ref><ref>{{cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author=Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 0137371233}}</ref><ref>-{Masel, Richard I. “Chemical Kinetics and Catalysis” Wiley-Interscience, New York, 2001. ISBN 0471241970.}-</ref>
*Пример
<BR>
<pre>
Реакција без катализатора:
A + B --> AB
 
*;Пример
Реакција без катализатора:
:-{A + B --> AB}-
Реакција са катализатором:
:-{A + B + K --> [ABK]}-
 
A:-{[ABK] +--> BAB + K }--> [ABK]
[ABK] --> AB + K
</pre>
 
Механизам деловања катализатора је такав да он смањује [[Енергија активације|енергију активације]] (енергију потребну довести споља систему да би дошло де реакције) градећи са реактантима прелазни комплекс (у датом примеру то би био нестабилни [ABK] комплекс) мањег енергетског садржаја него што је он за прелазни комплекс реактаната без везаног катализатора. Како је пут криве на одговарајућем енергетском дијаграму краћи и сама реакција је бржа иако ће енергија коначних производа бити иста за катализовану и за некатализовану реакцију.
 
Тврдња која се јавља у неким [[школа|школским]] уџбеницима да катализатор нема удео у [[хемијска реакција|хемијској реакцији]] је потпуно нетачна.
 
==Референце==
{{reflist|2}}
 
[[Категорија:биохемија]]