Oksidacioni agens — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м r2.7.1) (Робот додаје: en:Oxidizing agent |
|||
Ред 3:
'''Oksidujući agens''' (''oksidans'', ''oksidizer'') se može definisati kao supstanca koja uklanja [[elektron]]e sa nekog drugog reaktanta u [[redoks]] [[hemijska reakcija|hemijskoj reakciji]].<ref name=Ullmann>{{Ullmann}}</ref> Oksidujući agens se [[Redoks|redukuje]] preuzimanjem elektrona na sebe, dok se [[reduktans]] oksiduje dajući elektrone. [[Kiseonik]] je dobar primer oksidujućeg agensa među mnogobrojnim drugim jedinjenjima.<ref>{{cite book |last=Hudlický |first=Miloš |title=Reductions in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1996 |location=Washington, D.C.|pages=429|isbn=0-8412-3344-6}}</ref><ref>{{cite book |last=Hudlický |first=Miloš |title=Oxidations in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1990|location=Washington, D.C.|pages=456|isbn=0-8412-1780-7}}</ref>
==Primeri oksidacije==
Formiranje gvožđe(III) oksida;
:-{4Fe + 3O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>}-
U gornjoj jednačini, [[gvožđe]] (-{Fe}-) ima oksidacioni broj 0 pre i 3+ nakon reakcije. Za [[kiseonik]] (-{O}-) početni oksidacioni broj je 0 i smanjuje se do 2−. Te promene se mogu posmatrati kao dve [[polureakcija|polureakcije]], koje se istovremeno odvijaju:
#Polureakcija oksidacije: -{Fe<sup>0</sup> → Fe<sup>3+</sup> + 3e<sup>−</sup>}-
#Polureakcija redukcije: -{O<sub>2</sub> + 4e<sup>−</sup> → 2 O<sup>2−</sup>}-
Gvožđe (-{Fe}-) je postalo oksidovano, jer je njegov oksidacioni broj povećan. Ono je redukujući agens, jer je dalo elektrone kiseoniku (-{O}-).
Kiseonik (-{O}-) je redukovan, jer je njegov oksidacioni broj umanjen. On je oksidujući agens, jer je uzeo elektrone sa gvožđa (-{Fe}-).
==Reference==
| |||