Konstanta disocijacije kiseline — разлика између измена

[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|305px|alt=Acetic acid, CH₃COOH, is composed of a methyl group, CH₃, bound chemically to a carboxylate group, COOH. The carboxylate group can lose a proton and donate it to a water molecule, H₂0, leaving behind an acetate anion CH₃COO- and creating a hydronium cation H₃O. This is an equilibrium reaction, so the reverse process can also take place.|[[Sirćetna kiselina]], [[slaba kiselina]], donira proton (vodonični jon, označen u zelenom) vodi u ravnotežnoj reakciji čime nastaje [[acetat]]ni jon i [[hidronijum]] jon.]]

'''Konstanta disocijacije kiselina''', ''K''_a, (''kiselinska konstanta'', ''konstanta jonizacije kiseline'') je [[Kvantitativna osobina|kvantitativna]] mera jačine [[kiselina|kiseline]] u rastvoru. To je [[konstanta ravnoteže]] hemijske reakcije poznate kao [[Elektrolitička disocijacija|disocijacija]] u kontekstu [[Teorije kiselina i baza|kiselo-baznih reakcija]].<ref>{{cite book |author=Skoog D.A., West, D.M.; Holler, J.F.; Crouch, S.R. |title=Fundamentals of Analytical Chemistry |publisher=Thomson Brooks/Cole |year=2004 |edition=8th |isbn=0-03-035523-0}}</ref><ref name="РајковићАналитичкаХемија">{{РајковићАналитичкаХемија}}</ref> Ravnoteža se može simbolički zapisati kao:

:-{HA {{eqm}} A⁻ + H⁺}-,