'''Хемијска веза''' је привлачна сила између два [[атом]]а настала интеракцијом њихових периферних [[електрон]]а. Сила је много јача од енергије топлотног креатња тако да су атоми трајно везани образујући стабилну групу - [[молекул]]. Електрони су истог наелектрисања па би требало да се одбијају, међутим, у електронским орбиталама спаривање њихових [[спин]]ова стабилизује електронске парове и укупан ефекат је образовање стабилне везе.<ref name=Atkins7th>{{Atkins7th}}</ref>
==Типови хемијских веза==
Два основна типа хемијске везе су јонска и ковалента али се у природи срећу и 'мешане' везе, т. ј., оне које имају делимично јонски и делимично ковалентни карактер.<ref>{{ cite book | title=Valency and bonding| publisher=Cambridge | year=2005 |pages=96–100 | author=Weinhold, F.; Landis, C. | isbn=0521831288}}</ref>
===Јонска веза===
{{glavni članak|Јонска веза}}
[[Јонска веза]] се остварује између атома са изразито различитим афинитетом за електрон (различитим [[електронегативност]]има), рецимо између алкалних метала (који лако отпуштају електрон) и халогених атома (који лако примају електрон). Тада атом који отпусти електрон постаје позитивни [[јон]] а онај који га прима негативни. Јонска је веза између натријума и хлора у кухињској соли, -{Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}-. Јонска веза се често формира између атома метала и неметала.<ref>{{cite book
