Галвански елемент — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Разне исправке |
|||
Ред 9:
Обични [[метал]]и, [[бакар]], [[цинк]], [[гвожђе]], који су под нормалним условима електро-неутрални, при растварању у [[електролит]]у ([[киселине]], [[База (хемија)|базе]], [[соли]]) негативно се наелектришу јер у [[раствор]] одлазе позитивни [[јон]]и док (негативни) [[електрон]]и остају на металу. Укупан резултат је да електролит постаје позитивно наелетрисан а метал негативно. Што је негативнији, метал јаче привлачи позитивне јоне због чега се реакција растварања успорава док се не постигне динамичка равнотежа када исти број јона одлази у елеткролит колико их се враћа због електростатичког привлачења. То значи да за сваку комбинацију метал/елетролит равнотежни потенцијал има константну вредност која поред врсте метала и електролита зависи и од температуре, концентрације елетролита итд. Једна таква комбинација метал/електролит назива се [[електрохемијски полуелемент]]. Најлакши за разумевање је полуелемет сачињен од метала и његове соли, рецимо бакар/бакарсулфат, цинк/цинксулфат.
Гаванска ћелија се образује када се два полуелемента доведу у електрични контакт, најједноставније порозном мембраном која допушта пролаз јона али спречава спонтано мешање елетролита. При једнаким концентрацијама електролита, због своје различите природе, метали се различито растварају те
У ширем физичкохемијском контексту примање електрона назива се [[редукција]] а одавање електрона [[оскидација]]. Сумарно процес преноса електрона се назива [[редокс реакција]], (ако је неко електрон предао, у кондензованој материји, неко други је морао да га прими.) Па се често каже да галвански елемент производи електричну струју оксидацијом јона метала (у овом случају цинка) на аноди. Дакле елетрична стуја у галванском елементу настаје у редокс реакцији између метала и њихових соли.
|