Luisove kiseline i baze — разлика између измена

м
м
Moderna definicija Luisove kiseline ja da je to atomska ili molekulska vrsta koja ima lokalizovanu praznu atomsku ili [[molekulske orbitale|molekulsku orbitalu]]. Molekulska orbitala sa najnižom energijom (LUMO) može primiti elektronski par.
 
==Upoređivanje sa BronstedBrensted-Lourijevom teorijom==
Luisova baza je često i BronstedBreonsted-Lourijeva baza pošto može donirati elektronski par [[proton]]u, proton je Luisova kiselina pošto može prihvatiti elektronski par. Konjugovana baza BronstedBrensted-Lourijeve kiseline je takođe Luisova baza pošto nakon gubitka protona iz kiseline na mjestu gdje je bila veza -{A—H}- ostaje [[slobodni elektronski par]] na konjugovanoj bazi. Luisove baze se mogu teško protonizovati ali reaguju sa Luisovim kiselinama. Na primjer [[ugljen monoksid]] je slaba BronstedBrensted-Lourijeva baza ali formira jak adukt sa -{BF<sub>3</sub>}-.
 
2,6-di-t-butilpiridin reaguje sa [[hlorovodonična kiselina|-{HCl}-]] pri čemu se formira hidrohloridna [[so]] ali ne reaguje sa -{BF<sub>3</sub>}-. Ovaj primjer pokazuje da sterni faktori u kombinaciji sa elektronskim faktorom igra ulogu u određivanju jačine interakcije između glomaznog di-t-butilpiridina i malog protona.
 
BronstedBrensted-Lourijeva kiselina je donor protona, a ne akceptor elektronskog para.
 
==Luisove kiseline==