Litijum hidroksid — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Нова страница: {{chembox-lat | Watchedfields = | verifiedrevid = 450704627 | ImageFile = Lithium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png | ImageSize = 200px | ImageName = Lithium hydroxide | Image… |
|||
Ред 67:
'''Litijum hidroksid''' je [[neorgansko jedinjenje]] sa [[hemijska formula|formulom]] -{LiOH}-. On je bela [[Higroskopija|higroskopna]] [[kristal]]na supstanca. On je rastvoran u vodi i u maloj meri u [[etanol]]u. On je dostupan na tržištu u anhidratnoj formi i kao monohidrat (-{LiOH<sup>.</sup>H<sub>2</sub>O}-). Obe forme su jake baze.
==Produkcija i reakcije==
Litijum hidroksid se proizvodi reakcijom između [[litijum karbonat]]a i [[kalcijum hidroksid]]a:<ref name=Ullmann>{{Ullmann}}</ref>
:-{Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 LiOH + CaCO<sub>3</sub>}-
Inicijalno proizvedeni hidrat se dehidratiše zagrevanjem u vakuumu na do 180 °-{C}-.
U laboratoriji, litijum hidroksid se formira dejstvom vode na [[litijum]] ili [[litijum oksid]]. Ti procese slede sledeće jednačine:
:-{2 Li + 2 H<sub>2</sub>O → 2 LiOH + H<sub>2</sub>}-
:-{Li<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 LiOH}-
Tipično se te reakcije izvegavaju.
Mada je [[litijum karbonat]] u široj upotrebi, hidroksid je efektivan prekursor litijumovih soli, npr.
:-{LiOH + HF → LiF + H<sub>2</sub>O.}-
== Reference ==
| |||