Manganat — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м r2.5.4) (Робот: додато simple:Manganate |
мНема описа измене |
||
Ред 12:
==Reakcije==
-{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je konjugovana baza hipotetične manganske kiseline, -{H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>}-, koja je suviše nestabilna da bi se izolovala. Polu-deprotonizirana kiselina je, međutim, bila ispitana. [[pKa|-{pK}-<sub>a</sub>]] vrednost jona -{HMnO<sub>4</sub><sup>−</sup>}- je bila ustanovljena da je 7.1. -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je oko 100 puta bazniji nego [[acetat|acetatni jon]].{{ref|rush}} Na nižim -{[[pH вредност|pH]]}- vrednostima, manganatni jon se [[disproporcija|disproporcioniše]] i [[permanganat]]i ion i [[Манган(II)-оксид|mangan dioksid]]:
:-{3 K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> → 2 KMnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + 4 KOH}-
Ред 20:
==Permanganat, manganat, hipomanganit, i manganit==
Gornja reakcija ilustruje blisku hemijsku srodnost između dva glavna rastvorna oksida [[mangan]]a, permanganat i manganat. Dva druga, manje rasprostranjena člana serije su takođe poznata, vidi tabelu ispod. [[Hipomanganat]], -{MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>}-, je plavo-obojeni jon -{Mn(V)}- koji se formira kad se -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- tretira sa manganitom -{MnO<sub>4</sub><sup>4−</sup>}- na -{[[pH вредност|pH]]}->12. On je bio generisan tretmanom [[Калијум перманганат|-{KMnO<sub>4</sub>}-]] u 10M [[Калијум-хидроксид|-{KOH}-]] sa [[Vodonik-peroksid|-{H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>}-]]. [[pKa|-{pK<sub>a</sub>}-]] -{HMnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je 13.7,{{ref|rush}} što indicira da rastvori [[hipomanganat]]a sadrže značajne količine protonisane forme čak i u visokim -{
{| class="wikitable"
| |||