Електронска конфигурација — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот Додаје: uz:Elektron konfiguratsiyasi |
|||
Ред 30:
== Општа правила успостављања конфигурације==
Приликом правилног записивања електронске конфигурације поштује се следеће:
* Прво се попуњава орбитала "s", затим "p", затим "d", па "f" и на крају "g".▼
*Принцип најмањег садржаја енергије
* Орбитале на вишим енергетским нивоима попуњавају се тек кад се попуне нижи енергетски нивои.▼
▲**Попуњавају
* На првом енергетском нивоу постоји само орбитала s, на другом енергетском нивоу орбитале s и p, на трећем орбитале s, p и d и од четвртог орбитале s, p, d и f. Од петог енергетског нивоа треба да се појављује и орбитала g, али сви тренутно познати атоми могу се описати помоћу прве четири орбитале.▼
*Паулијев принцип искључења
**Како два електрона у једном атому не могу имати иста сва четири квантна броја, мора се разликовати бар спински, једну подорбиталу попуњава максимално два електрона па на орбитали s могу да буду само 2 електрона, на p - 6, на d - 10, на f - 14, на g - 18.
*Хундово правило
**По којем се орбитале једнаког садржаја енергије попуњавају тако да што више подорбитала буде делимично попуњено (једним електроном) пре него што почне потпуно испуњавање подорбитале.
▲*
[[Категорија:Хемијске особине]]
| |||