Електронска конфигурација — разлика између измена

м
**Попуњавају се прво нивои и орбитале најмањег енергетског садржаја: прво се попуњава орбитала "s", затим "p", затим "d", па "f" и на крају "g"
**Орбитале на вишим енергетским нивоима попуњавају се тек кад се попуне нижи енергетски нивои.
*[[Паулијев принцип искључења]]
**Како два електрона у једном атому не могу имати иста сва четири квантна броја, мора се разликовати бар спински, једну подорбиталу попуњава максимално два електрона па на орбитали s могу да буду само 2 електрона, на p - 6, на d - 10, на f - 14, на g - 18.
*Хундово правило
*На првом енергетском нивоу постоји само орбитала s, на другом енергетском нивоу орбитале s и p, на трећем орбитале s, p и d и од четвртог орбитале s, p, d и f. Од петог енергетског нивоа треба да се појављује и орбитала g, али сви тренутно познати атоми могу се описати помоћу прве четири орбитале.
 
Од ових правила постоје извесна одступања, поготову када је реч о [[Прелазни метали|прелазним]] и [[Племенити метали|племенитим металима]], где се електронска конфигурација не покорава у потпуности овим правилностима зарад веће стабилности атома.
 
[[Категорија:Хемијске особине]]
6.329

измена