Халоген — разлика између измена

У елементарном стању ови елементи се јављају у виду двоатомних [[молекул]]а. Атоми у молекулу везани су једноструком [[ковалентна веза|ковалентном везом]]. Сви [[електрон]]и су спарени. Везе између молекула су слабе, потичу од ван дер Валсових привлачних сила. Са порастом [[атомски број|атомског броја]] елемената расту и атомске запремине, привлачне силе међу молекулима, [[температура топљења]] и [[температура кључања|кључања]]. Флуор и хлор су [[гас]]ови, бром је [[течност|течног]], а астат чврстог агрегатног стања. Боја елемената са порастом атомског броја постаје све тамнија. Сви су оштрог мириса, отровног дејства. Удисање малих количина халогена изазива надражај органа за дисање, упалу слузокоже носа и грла, док веће количине изазивају тровање. У води се халогени елементи слабо растварају, а боље у органским растварачима.<ref name="ParkesNeorganskaHemija">{{ParkesNeorganskaHemija}}</ref>

 

 

Елементи VIIa групе показују велику сличност у хемијском понашању. Разлике се, уколико постоје, више исказују у интезитету него у врсти хемијских реакција. То су типични неметали. Ступају у реакцију са готово свим елементима. У природи се јављају само у виду [[једињење|једињења]].

 

[[Категорија:Групе хемијских елемената]]

 

[[ar:هالوجين]]