Енергетски нивои — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Bot: Migrating 23 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q669532 (translate me) |
м разне исправке; козметичке измене |
||
Ред 3:
* -{K}- - једна орбитала (''-{s}-'') - може да се смести максимално 2 [[електрон]]а.
* -{L}- и -{M}- једна ''-{s}-'' и 3 ''-{p}-'' [[атомска орбитала|орбитале]] - може да се смести максимално 8 електрона
* -{N}- и -{O}- - једна ''-{s}-'',
* -{P}- и -{Q}- - једна ''-{s}-'', 3 ''-{p}-'', 5 ''-{d}-'' i 7 ''-{f}-'' - може да се смести максимално 32 електрона
[[Атом]]и [[племенити гасови|племенитих гасова]] имају попуњене енергетске нивое, тако да им је [[електронска конфигурација]] стабилна, док атоми осталих [[хемијски елемент|хемијских елемената]] имају непотпуно попуњене енергетске нивое, због чега су реактивнији-граде једињења са другим [[атом]]има.
Електрони који су ближи језгру имају мању [[енергија|енергију]] од оних који су удаљенији. Осим валентних електрона који могу да напусте атом, може да се деси да електрони пређу на нижи енергетски ниво и тада ослобађају енергију. Ова појава се назива [[луминисценција]] и уочава се јер се тада емитује [[светлост]].
Ред 14:
<div style='text-align: center;'>
{| border="1" cellpadding="2"
! '''елеменат''' !! '''атомски<br />број''' !! '''-{K}-''' !! '''-{L}-''' !! '''-{M}-''' !! '''-{N}-''' !! '''-{O}-''' !! '''-{P}-'''
|-
! -{He}-
Ред 59:
== Литература ==
* Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. [[Научна књига]]. Београд.
* Челонер, Џ. 2001. Визуелни речник физике. -{„NNK International“}-: Београд.
| |||