Jednačina stanja idealnog gasa — разлика између измена

Без промене величине ,  пре 7 година
м
нема резимеа измене
м (jedno slovo)
м
 
==Odstupanje od realnih gasova==
Jednačina stanja važi za idealne gasove, i u znatnoj meri za realne gasove. Budući da ona zanemaruje veličinu molekula i [[Međumolekulska sila|međumolekularna]] dejstva, jednačina stanja idealnog gasa je najtačnija za jednoatomske gasove, za visoke temperatura i male gustina gasova. Važnost međumolekularnog delovanja se smanjuje sa povećanjem toplotne kinetičke energije gasova, tj. sa povećanjem temperature. Detaljnija jednadžba stanja, kao što je Vanvan der Valsova jednačina, uzima u obzir veličinu [[molekul]]a i međumolekulske sile.
 
==Izmenjeni oblici jednačine==
19

измена