Pi veza — разлика између измена

226 бајтова додато ,  пре 9 година
м
нема резимеа измене
 
мНема описа измене
{{rut}}
[[Image:Electron orbitals.svg|right|thumb|350px|Elektronske atomske i molekulske orbitale. Pi veza je prikazana dole desno.]]
U [[hemija|hemiji]], '''pi veze''' ('''π veze''') su [[kovalentna veza|kovalentne]] [[hemijska veza|hemijske veze]] kod kojikojih se dve strane jedne [[atomska orbitala|atomske orbitale]] preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj [[čvor (fizika)|čvornoj ravni]], koja prozali kroz dva vezana [[atomsko jezgro|jezgra]]. Ta ravan je takođe čvorna ravan za [[molekularnamolekulska orbitala|molekularnumolekulsku orbitalu]] pi veze.<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref><ref name="McQuarrie1st">{{McQuarrie1st}}</ref>
 
U [[hemija|hemiji]], '''pi veze''' ('''π veze''') su [[kovalentna veza|kovalentne]] [[hemijska veza|hemijske veze]] kod koji se dve strane [[atomska orbitala|atomske orbitale]] preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj [[čvor (fizika)|čvornoj ravni]], koja prozali kroz dva vezana [[atomsko jezgro|jezgra]]. Ta ravan je takođe čvorna ravan za [[molekularna orbitala|molekularnu orbitalu]] pi veze.
 
[[Image:Pi-Bond.svg|thumb|left|Dve p-orbitale formiraju π-vezu.]]
Grčko slovo '''π''' u imenu se odnosi na [[Атомска орбитала|p orbital]]e, pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i -{''p''}- orbitale gledano duž ose veze. P-{''p''}- orbitale obično formiraju ovaj tip veze. D-{''d''}- orbitale takođe formiraju pi veze, i formirajuone su deo osnove [[petostruka veza|metal-metal višestrukog vezivanja]].
 
Pi veze su obično slabije od [[sigma veza]]; -{C-C}- dvostruka veza ima manju energiju veze od dve -{C-C}- jednostruke veze. Iz toga proizilazisledi da se -{''p''}- orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slavijeslabije veze od onih formiranih -{''s''}- orbitalnim preklapanjem. From the perspective ofSa [[quantumkvantna mechanicsmehanika|kvantno mehaničke]] perspektive, thisslabost bond'sove weaknessveze isse explainedobjašnjava byznatno significantlymanjim lesspreklapanjem overlap between the componentkomponenti -{''p''}-orbitals due-orbitala tousled theirnjihove parallelparalelne orientationorijentacije. ThisTo isje contrastedu bykontrastu sa [[sigma bondveza|sigma vezama]]s whichkoje formse bondingformiraju orbitalsdirektnim directlyvezivanjem betweenorbitala theizmeđu nucleusdva ofjezgra, thečime bondingse atoms,ostvaruje resultingveći instepen greaterpreklapanja overlapi andformira a strongjača [[sigma bondveza]].
 
Pi veze proizilaze is peklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti. Pi-veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju '''pi elektronima'''. Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze, pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala.
Pi bonds result from overlap of atomic orbitals that are in contact through two areas of overlap. Pi-bonds are more diffuse bonds than the sigma bonds. Electrons in pi bonds are sometimes referred to as '''pi electrons'''. Molecular fragments joined by a pi bond cannot rotate about that bond without breaking the pi bond, because rotation involves destroying the parallel orientation of the constituent p orbitals.
 
[[Image:MO diagram pi orbitals.png|thumb|right|400px|FormationFormiranje ofmolekularnih molecularorbitala orbitals fromiz -{''p''}-orbitals-orbitala showingsa nodalprikazanim planesčvornim ravnima. (WaveTalasna functionfunkcija isje positivepozitivna inu regionsregionima ofobojenim onejednom colorbojom, negativei innegativna regionsu ofregionima in otherdruge colorboje.)]]
Kod [[homonuklearni molekul|homonuklearnih]] [[diatomski molekul|diatomskih molekula]], vezujuće π [[Молекулска орбитала|molekulske orbitale]] imaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma. Korespondirajuća [[antivezivanje|''anti''vezujuća]], ili π* ("pi-zvezda") molekulska orbitala, se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma.
For [[homonuclear molecule|homonuclear]] [[diatomic molecule]]s, bonding π [[molecular orbital]]s have only the one nodal plane passing thru the bonded atoms, and no nodal planes between the bonded atoms. The corresponding [[antibond|''anti''bonding]], or π* ("pi-star") molecular orbital, is defined by the presence of an additional nodal plane between these two bonded atoms.
 
== Reference ==