Manganat — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Нема описа измене |
м ispravke; козметичке измене |
||
Ред 1:
[[
'''Manganat''' je jon -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}-, i '''manganat''' je svako jedinjenje koje sadrži -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- grupu. Soli, kao što je [[kalijum manganat]], su [[konjugovana baza|konjugovane baze]] hipotetične manganske kiseline, -{H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>}-. Manganatne soli su intermedijari u industrijskoj sintezi [[kalijum permanganat]]a. Ponekad se imena soli [[permanganat]]a i manganata greškom poistovete. Ove dve grupe supstanci imaju različite osobine.
== Struktura ==
-{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je tetraedarska struktura koja je srodna sa drugim tetraedarskim oksidima kao što su [[permanganat]] i [[osmijum tetroksid]]. Sali jona -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}-, [[sulfat|-{SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}-]], i [[hromat|-{CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}-]] su obično izostrukturne ili približno tome, što znači da one mogu da formiraju mešavine, i da imaju sličnu [[rastvorljivost]]. Za razliku od [[sulfat]]a i [[hromat]]a, međutim, -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je [[Paramagnetizam|paramagnetičan]].
== Sinteza ==
Manganatni jon je stabilan u vodi samo u jako baznim uslovima. Konsekventno, soli se formiraju sa [[elektropozitivan|elektropozitivnim]] metalima, kao što su -{[[natrijum|Na<sup>+</sup>]], [[kalijum|K<sup>+</sup>]]}-, i -{[[barijum|Ba<sup>2+</sup>]]}- koji ne formiraju nerastvorne hidrokside. Manganati se mogu pripremiti oksidacijom [[Манган(II)-оксид|-{MnO<sub>2</sub>}-]] ili redukcijom permanganata. -{[[kiseonik|O<sub>2</sub>]]}- je nedovoljno oksidirajući da dalje konvertuje -{Mn(VI)}- u -{Mn(VII). Mn(VI)/Mn(VII)}- oksidacija se izvodi koristeći jake oksidante kao što su [[Ozon|O<sub>3</sub>]] ili [[hlor|-{Cl}-<sub>2</sub>]].
== Reakcije ==
-{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je konjugovana baza hipotetične manganske kiseline, -{H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>}-, koja je suviše nestabilna da bi se izolovala. Polu-deprotonizirana kiselina je, međutim, bila ispitana. [[pKa|-{pK}-<sub>a</sub>]] vrednost jona -{HMnO<sub>4</sub><sup>−</sup>}- je bila ustanovljena da je 7.1. -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je oko 100 puta bazniji nego [[acetat|acetatni jon]].{{ref|rush}} Na nižim -{[[pH вредност|pH]]}- vrednostima, manganatni jon se [[disproporcija|disproporcioniše]] i [[permanganat]]i ion i [[Манган(II)-оксид|mangan dioksid]]:
:-{3 K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>
Višebojna priroda ove reakcije je uzrokovala da se manganat/[[permanganat]] par naziva "hemijski kameleon." Ova disproporciona reakcija, koja postaje brza kad je [{{chem|-{OH}-|-}}] < 1M, sledi bimolekulsku kinetiku.{{ref|lee}}
== Permanganat, manganat, hipomanganit, i manganit ==
Gornja reakcija ilustruje blisku hemijsku srodnost između dva glavna rastvorna oksida [[mangan]]a, permanganat i manganat. Dva druga, manje rasprostranjena člana serije su takođe poznata, vidi tabelu ispod. [[Hipomanganat]], -{MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>}-, je plavo-obojeni jon -{Mn(V)}- koji se formira kad se -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- tretira sa manganitom -{MnO<sub>4</sub><sup>4−</sup>}- na -{[[pH вредност|pH]]}->12. On je bio generisan tretmanom [[Калијум перманганат|-{KMnO<sub>4</sub>}-]] u 10M [[Калијум-хидроксид|-{KOH}-]] sa [[Vodonik-peroksid|-{H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>}-]]. [[pKa|-{pK<sub>a</sub>}-]] -{HMnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je 13.7,{{ref|rush}} što indicira da rastvori [[hipomanganat]]a sadrže značajne količine protonisane forme čak i u visokim -{pH}- uslovima. Oksidacije [[Алкен (једињење)|
{| class="wikitable"
Ред 56:
|}
== Upotreba ==
-{BaMnO<sub>4</sub>}- i -{K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>}- se koriste za oksidaciju primarnih i sekundarnih [[alkohol]]a. Primarni alkoholi se oksidišu u [[aldehid]]e, a zatim u [[karboksilna kiselina|karboksilne kiseline]]. Sekundari alkoholi se oksidišu u [[keton]]e. Tercijarni [[alkohol]]i nemogu biti oksidisani na ovaj način. Njihova upotreba je slična upotrebi [[Jonesova oksidacija|Jonesovog reagensa]].
== Literatura ==
<!--{{
# {{note|nyholm}}{{cite journal | author = Nyholm R.S., Woolliams P.R. | title = "Manganates(VI)" | journal = Inorganic Syntheses | volume = XI| year = 1986 | pages = 56–61 }}
# {{note|lee}}{{cite journal | author = Lee D.G. Chen T. | title = Reduction of Manganate(VI) by Mandelic Acid and Its Significance to Development of a General Mechanism for Oxidation of Organic Compounds by High-Valent Transition Metal Oxides| journal = Journal of the American Chemical Society| volume = 115| year = 1993 | pages = 11231–11236 | doi = 10.1021/ja00077a023}}
# {{note|rush}}{{cite journal | author = Rush J.D. Bielski B.H. | title = Studies of Manganate(V), -(VI), and -(VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms | journal = Inorg. Chem. | volume = 34| year = 1995 | pages = 5832–8 | doi = 10.1021/ic00127a022}}
== Dodatna literatura ==
* {{note|Procter}} {{cite book |author=G. Procter, S. V. Ley, G. H. Castle “Barium Manganate” |title=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis |editor=L. Paquette |year=2004 |publisher=J. Wiley & Sons |location=New York |doi=10.1002/047084289 }}
* {{note|Holleman}} {{cite book |author=Holleman, A. F.; Wiberg, E. |title=Inorganic Chemistry |publisher=Academic Press |location=San Diego |year=2001 |isbn=0-12-352651-5 }}
== Spoljašnje veze ==
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/52.html Jedinjenja mangana]
{{-}}
{{Jedinjenja vodonika-lat}}
| |||