Fosfat — разлика између измена

3 бајта додата ,  пре 7 година
м
ispravke; козметичке измене
м (Робот: промењено Категорија:Organofosfati у Категорија:Органофосфати)
м (ispravke; козметичке измене)
[[СликаДатотека:Phosphate_formula.svg|мини|upright|Generalna [[hemijska struktura]] organofosfata.]]
[[СликаДатотека:Phosphate Group.PNG|upright|мини|[[Strukturna formula]] fosfatne [[funkcionalna grupa|funkcionalne grupe]] kao što se nalazi u slabo [[kiselina|kiselim]] [[vodeni rastvor|vodenim rastvorima]]. U [[baza (hemija)|baznim]] vodenim rastvorima, grupa donira dva [[atom]]a [[vodonik]]a i [[jon]]izovana je kao fosfatna grupa sa negativnim naelektrisanjem od 2.<ref>{{cite book |last = Campbell|first = Neil A.|coauthors = Reece, Jane B.|title = Biology|edition = Seventh|publisher = Benjamin Cummings|date = 2005|location = San Francisco, California|pages = 65|isbn = 0-8053-7171-0 }}</ref>]]
 
'''Fosfat''', je u [[neorganska hemija|neorganskoj hemiji]] [[so|so]] [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. U [[organska hemija|organskoj hemiji]], fosfat, ili [[organofosfat]], je [[estar]] fosforne kiseline. Organski fosfati su važni u [[biohemija|biohemiji]] i [[biogeohemija|biogeohemiji]] ili [[ekologija|ekologiji]]. Neorganiski fosfati se [[rudarstvo|iskopavaju]] da bi se dobio [[fosfor]] za upotrebu u agrikulturi i industriji.<ref name=PhosphatePrimer>{{ cite web |url=http://fipr1.state.fl.us/PhosphatePrimer |title=Phosphate Primer}}</ref><ref name=Kuntz1>{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |title=Figuring Out Phosphates |month=June |year=2006 |author=Lynn A. Kuntz }}</ref><ref name=Kuntz2>{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |month=June |year=2006 |author=Lynn A. Kuntz |title=Food Product Design }}</ref> Na povišenim temperaturama u čvrstom stanju, fosfati mogu da se [[Reakcija kondenzacije|kondenzuju]] i formiraju [[Pirofosfat|pirofosfate]].
 
== Hemijske osobine ==
<!-- -{}-<sub></sub><sup></sup> -->
Fosfatni jon je [[poliatomski jon]] sa [[empirijska formula|empirijskom formulom]] -{PO}-<sub>4</sub><sup>3−</sup> i [[molarna masa|molarnom masom]] od 94.973 g/mol. On se sastoji od jednog centralnog atoma [[fosfor]]a atom okruženog sa četiri atoma kiseonika u [[tetraedar|tetraedarskoj]]skoj konfiguraciji. Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je [[konjugovana kiselina|konjugovana baza]] hidrogen fosfatnog jona, -{HPO}-<sub>4</sub><sup>2-</sup>, koji je konjugovana baza -{H}-<sub>2</sub>-{PO}-<sub>4</sub><sup>-</sup>, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza -{H}-<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. On je [[hipervalentni molekul]] (atom fosfora ima 10 elektrona u svojoj [[valentna ljuska|valentnoj ljuski]]). Fosfat je takođe [[organofosfor]]no jedinjenje sa formulom -{OP(OR)<sub>3</sub>}-.
 
Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko [[hemijsko jedinjenje|jedinjenje]]. Mnogi fosfati nisu [[rastvorljivost|rastvorni]] u [[voda|vodi]] na [[standardna temperatura i pritisak|standardnoj temperaturi i pritisku]]. [[Natrijum]], [[kalijum]], [[rubidijum]], [[cezijum]] i [[amonijum]] fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. [[Pirofosfat]]i su uglavnom rastvorni u vodi.
: <math> K_{a3}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{PO}_4^{3-}]}{[\mbox{HPO}_4^{2-}]}\simeq 2.14\times10^{-13}</math> (pK<sub>a3</sub> 12.67)
 
== Literatura ==
{{reflist|2}}
{{-}}
[[Категорија:Органофосфати]]
[[Категорија:Фосфорни оксоанјони]]
[[Категорија:Фосфати| *]]
363.220

измена