Konstanta brzine hemijske reakcije — разлика између измена

м
cite book; козметичке измене
м (Бот: Селим 12 међујезичких веза, које су сад на Википодацима на d:q658700)
м (cite book; козметичке измене)
U [[hemijska kinetika|hemijskoj kinetici]] '''konstanta brzine hemijske reakcije''' ''k'' ili <math>\lambda</math> je kvantitativna mera brzine [[hemijska reakcija|hemijske reakcije]].<ref>{{cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |author=James E. House |publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |id=ISBN 9780123567871978-0-12-356787-1}}</ref><ref>{{cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author=Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 01373712330-13-737123-3}}</ref><ref>-{[http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions)]}-</ref>
 
Za [[hemijska reakcija|hemijsku reakciju]] gde supstance A i B reaguju i proizvode C, [[Брзина хемијске реакције|brzina reakcije]] ima oblik:
:-{<big> Reaction: A + B → C </big>}-
:<math>\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{m}[B]^{n}</math>
 
:<math>\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A]^m[B]^n</math>
 
-{''E<sub>a</sub>''}- je [[energija aktivacije]] i -{''R''}- je [[univerzalna gasna konstanta]]. Pošto na [[temperatura|temperaturi]] -{''T''}- molekuli imaju energije definisane [[Bolcmanov zakon raspodele|Boltcmanovom distribucijom]], može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od -{''E<sub>a</sub>''}- varirati sa faktorom -{''e<sup>-Ea/RT</sup>''}-. -{''A''}- je pre-eksponencijalni faktor ili [[faktor frekvencije]].
 
[[Arenijusova jednačina]] daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.
 
== Reference ==
{{reflist|2}}
 
== Литература ==
 
== Vidi još ==
1.572.075

измена