Pi veza — разлика између измена

25 бајтова додато ,  пре 8 година
м
reference; козметичке измене
мНема описа измене
м (reference; козметичке измене)
[[ImageДатотека:Electron orbitals.svg|right|thumb|350px|Elektronske atomske i molekulske orbitale. Pi veza je prikazana dole desno.]]
U [[hemija|hemiji]], '''pi veze''' ('''π veze''') su [[kovalentna veza|kovalentne]] [[hemijska veza|hemijske veze]] kod kojih se dve strane jedne [[atomska orbitala|atomske orbitale]] preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj [[čvor (fizika)|čvornoj ravni]], koja prozali kroz dva vezana [[atomsko jezgro|jezgra]]. Ta ravan je takođe čvorna ravan za [[molekulska orbitala|molekulsku orbitalu]] pi veze.<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref><ref name="McQuarrie1st">{{McQuarrie1st}}</ref>
 
[[ImageДатотека:Pi-Bond.svg|thumb|left|Dve p-orbitale formiraju π-vezu.]]
Grčko slovo '''π''' u imenu se odnosi na [[Атомска орбитала|p orbitalorbitale]]e, pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i -{''p''}- orbitale gledano duž ose veze. -{''p''}- orbitale obično formiraju ovaj tip veze. -{''d''}- orbitale takođe formiraju pi veze, i one su deo osnove [[petostruka veza|metal-metal višestrukog vezivanja]].
 
Pi veze su obično slabije od [[sigma veza]]; -{C-C}- dvostruka veza ima manju energiju veze od dve -{C-C}- jednostruke veze. Iz toga sledi da se -{''p''}- orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slabije veze od onih formiranih -{''s''}- orbitalnim preklapanjem. Sa [[kvantna mehanika|kvantno mehaničke]] perspektive, slabost ove veze se objašnjava znatno manjim preklapanjem komponenti -{''p''}--orbitala usled njihove paralelne orijentacije. To je u kontrastu sa [[sigma veza|sigma vezama]]ma koje se formiraju direktnim vezivanjem orbitala između dva jezgra, čime se ostvaruje veći stepen preklapanja i formira jača [[sigma veza]].
 
Pi veze proizilaze is peklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti. Pi-veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju '''pi elektronima'''. Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze, pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala.
 
[[ImageДатотека:MO diagram pi orbitals.png|thumb|right|400px|Formiranje molekularnih orbitala iz -{''p''}--orbitala sa prikazanim čvornim ravnima. (Talasna funkcija je pozitivna u regionima obojenim jednom bojom, i negativna u regionima in druge boje.)]]
Kod [[homonuklearni molekul|homonuklearnih]] [[diatomski molekul|diatomskih molekula]], vezujuće π [[Молекулска орбитала|molekulske orbitale]] imaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma. Korespondirajuća [[antivezivanje|''anti''vezujuća]], ili π* ("pi-zvezda") molekulska orbitala, se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma.
 
== Reference ==
{{reflist}}
 
== Vidi još ==
 
{{Hemijske veze-lat}}
 
 
== Reference ==
{{reflist|2}}
 
[[Категорија:Хемијске везе]]
363.220

измена