Хибридизација орбитала — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м ispravke |
м Робот: обликовање ISBN-а |
||
Ред 1:
[[Датотека:Sp3-Orbital.svg|мини|150п|Четири ''-{sp}-''<sup>3</sup> орбитале.]]
[[Датотека:Sp2-Orbital.svg|мини|150п|Три ''-{sp}-''<sup>2</sup> орбитале.]]
'''Хибридизација''' је концепт мијешања [[атом]]ских орбитала при чему се формирају нове хибридне орбитале.<ref>{{Clayden1st |chapter=Structure of molecules}}</ref> Хибридне орбитале су корисне за објашњење и описивање геометријског облика [[молекул]]а.<ref name="isbn0-486-65622-5">{{Cite book |last=Pauling|first=Linus|authorlink= |editor= |others= |title=General chemistry |edition= |language= |publisher=Dover Publications, Inc |location=Mineola, NY |year=1988 |origyear= |pages= |quote= |id=ISBN 978-0-486-65622-
== Историјат ==
Ред 44:
</math>
Прецизније речено ''-{sp}-''<sup>3</sup> хибридне орбитале се добију на основу рјешења [[Шредингерова једначина|Шредингерове једначине]] за конфигурацију електрона у побуђеном стању<ref name="isbn0-486-64871-0">{{Cite book |author=Wilson, E. J. N.; Pauling, Linus |authorlink= |editor= |others= |title=Introduction to quantum mechanics: with applications to chemistry |edition= |language= |publisher=Dover Publications |location=New York |year=1985 |origyear= |pages= |quote= |id=ISBN 978-0-486-64871-
Везивањем са четири атома [[водоник]]а (преклапањем ''-{sp}-''<sup>3</sup> хибридних орбитала угљеника са -{1s}- орбиталама водоника при чему се стварају четири сигма везе) настаје молекул метана који има тетраедарски облик. ''-{sp}-''<sup>3</sup> хибридизација је карактеристична за засићене [[угљоводоници|угљоводонике]].
|