Отворите главни мени

Промене

== Општа својства елемената у групи ==
 
Због врло стабилне конфигурације елементи не могу примити ниједан [[електрон]], а да се не почне попуњавати нови [[електронски ниво]].<ref name="ParkesNeorganskaHemija">{{ParkesNeorganskaHemija}}</ref> Попуњене [[електронске орбитале]] не дају могућност међусобног спајања [[атом]]а ових елемената, те су у сва три агрегатна стања моноатоми. Племенити гасови имају врло високе вредности за енергију [[јонизација|јонизације]] тако да тешко могу отпустити електрон. Међу атомима постоје само [[Ван Дер Валс]]ове привлачне силе. Оне расту са порастом атомског броја, а са њима [[температура топљења]] и [[Температура кључања|кључања]]. Племенити гасови немају мирис и укус, а у води се слабо растварају. За хелијум који има само 2 електрона вредности топљења и кључања су најмања. Хелијум није добијен у чврстом стању. Племенити гасови улазе у састав [[атмосфераZemljina atmosfera|атмосфере]]. Добијају се фракционом [[дестилација|дестилацијом]] течног ваздуха.
 
== Примена племенитих гасова ==
 
== Извори ==
{{reflist|2}}
 
== Литература ==