Отворите главни мени

Промене

м
Разне исправке
:-{H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O &rarr; H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>}-
 
Степен дисоцијације ове реакције у [[нормални услови|нормалним условима]] износи око 10<sup>-7</sup>, што означава да на сваких 10<sup>7</sup> (10.000 .000) [[молекул]]а воде само један подлеже дисоцијацији сам од себе. Константа дисоцијације воде је 10<sup>-14</sup> и представља основу за стварање [[pH вредност|pH скале]].
PH долази од латинских речи poentia hidrogenum, које значи активност водоника и дефенисана је као негативни логоритам концетрације H+ јона.
Електролитичку дисоцијацију не треба мешати са [[електролиза|електролизом]].
1.506.851

измена