Геометрија молекула — разлика између измена

м
Разне исправке
м (ispravke)
м (Разне исправке)
== Типови молекулске структуре ==
Постоји шест основних типова молекула
* '''Линеарни:''' У линеарном моделу, атоми су везан у правој линији. Углови веза су 180°. Пример таквог молекула је угљен -диоксид.
* '''Тригонално планарни:''' Ови молекул су троугаони и леже у једној равни. Њихови углови веза су 120°. Пример молекула из ове групе је [[бор трифлуорид]].
* '''Тетраедрални:''' Ови молекули имају четири површине. Они имају четири везе на централном атому без додатних слободних [[електрон]]ских парова. Углови веза између електронских веза су [[Инверзна тригонометријска функција|-{arccos}-]] (−1/3) = 109.47°. Пример тетраедралног молекула је [[метан]] (-{CH}-<sub>4</sub>).
* '''Октаедрални:''' Они имају осам површина. Угао веза је 90 степени. Пример октаедралног молекула је [[сумпор хексафлуорид]] (-{SF}-<sub>6</sub>).
* '''Пирамидални:''' Ови молекули имају [[Пирамида (геометрија)|пирамидни облик]]. Они имају три пара везаних електрона, и слободни електронски пар. Одбијање слободног пара и везаних парова мења угао од тетраедралног до нешто мање вредности. Пример је -{NH}-<sub>3</sub> ([[амонијак]]).
1.572.075

измена