Елементарна реакција

Елементарна реакција представља хемијску реакцију у којој реактанти (атоми, молекули, јони, радикали) прелазе у само једном елементарном ступњу у продукте реакције и преко само једног прелазног стања. Елементарни степен увек представља појединачну реакцију на молекулском нивоу а не укупну реакцију, и одговара процесу у коме се неке хемијске везе раскидају а неке формирају.

Елементарна хемијска промена, под којом подразумевамо реакцију која се одвија само у једном ступњу, може бити у односу на реактанте мономолекулска, бимолекулска или тримолекулска.

Мономолекулска елементарна реакција

Ако се у елементарном степену једна хемијска врста трансформише у другу, степен је мономолекулски.

$A\to {\text{produkt}}$

$v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=kc_{A}$

$v=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]$

Бимолекулска елементарна реакција

Бимолекулски степен је онај у коме се две хемијски различите врсте или два молекула хемијски идентичне врсте у једном степену трансформишу у хемијски нову врсту односно продукт реакције.

$A+B\to {\text{produkt}}$

$v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=-{\frac {dc_{B}}{dt}}=kc_{A}c_{B}$

$v=-{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {[B]}{dt}}=k[A][B]$

Тримолекулска елементарна реакција

Тримолекулски степен(или тримолекулсака елементарна реакција) је онај у коме учествују три молекула хемијски истих или различитих врста дајући продукт реакције.

$A+B+C\to {\text{produkt}}$

$v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=-{\frac {dc_{B}}{dt}}=-{\frac {dc_{C}}{dt}}=kc_{A}c_{B}c_{C}$

$v=-{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {[B]}{dt}}=-{\frac {d[C]}{dt}}=k[A][B][C]$

Број молекула чијом интеракцијом током одигравања елементарне хемијске реакције настаје производ(или производи) представља према Вант Хофу молекуларност реакције.

Види још

• Брзина хемијске реакције

Литература

• House, James S. (2007). Principles of chemical kinetics. Amsterdam: Elsevier/Academic Press. ISBN 978-0-12-356787-1. 
• Дондур, Вера (1982). Хемијска кинетика. Београд: Универзитет у београду, Природноматематички факултети, Факултет за физичку хемију.