Хлороводоник

Хлороводоник
Skeletal formula of hydrogen chloride with a dimension	Space-filling model of hydrogen chloride with atom symbols
Називи
	IUPAC назив Водоник хлорид
	Други називи Гас хидрохлорне киселине; Хидрохлорид
Идентификација
CAS број	7647-01-0 ;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
Бајлштајн	1098214
ChEBI	CHEBI:17883 ;
ChemSpider	307 ;
ECHA InfoCard	100.028.723
EC број	231-595-7
Гмелин Референца	322
KEGG	D02057 ;
MeSH	Hydrochloric+acid
RTECS	MW4025000
UNII	QTT17582CB ;
UN број	1050
	InChI InChI=1S/ClH/h1H Кључ: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/ClH/h1H Кључ: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYAT;
	SMILES Cl; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	ClH
Моларна маса	36,46 g·mol−1
Агрегатно стање	Безбојни гас
Мирис	опор
Густина	1,490 g cm−3
Тачка топљења	−11.422 °C (−20.528 °F; −11.149 K)
Тачка кључања	−8.505 °C (−15.277 °F; −8.232 K)
Растворљивост у води	82,3 g/100 mL (0 °C) ; 72,0 g/100 mL (20 °C) ; 56,1 g/100 mL (60 °C)
Растворљивост	растворна у метханолу, етанолу, етру
Напон паре	4352 kPa (na 21.1 °C)
Киселост (pKa)	-7,0
Базност (pKb)	21,0
Индекс рефракције (nD)	1,0004456 (гас) ; 1,254 (tečnost)
Вискозност	0,311 cP (-100 °C)
Структура
Облик молекула (орбитале и хибридизација)	Q
Диполни момент	1,05 D
Термохемија
Специфични топлотни капацитет, C	0,7981 J K−1 g−1
Стандардна моларна ; ентропија (So298)	186,902 J K−1 mol−1
Стандардна енталпија; стварања (ΔfHo298)	–92,31 kJ mol−1
Стд енталпија; сагоревања (ΔcH⦵298)	–95,31 kJ mol−1
Опасности
ГХС пиктограми
ГХС сигналне речи	Opasnost
ГХС извештаји опасности	H280, H314, H331
ГХС изјаве предрострожност	P261, P280, P305+351+338, P310, P410+403
NFPA 704	0 3 1 ACID
	Смртоносна доза или концентрација (LD, LC):
LD50 (средња доза)	238 mg/kg (пацов, орално)
Сродна једињења
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	верификуј (шта је ?)
	Референце инфокутије

Хлороводоник (HCl) је најважније једињење хлора. Индустријски се добија дејством концентроване сумпорне киселине на натријум хлорид.

На нижој температури добија се натријум−хидроген−сулфат (NaHSO₄), а на вишој температури натријум−сулфат (Na₂SO₄).

$NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow NaHSO_{4}+HCl$
$NaHSO_{4}+NaCl\rightarrow Na_{2}SO_{4}+HCl$

Хлороводоник је безбојан гас, оштрог мириса и киселог укуса. У води се добро раствара (једна запремина воде раствара 500 запремина HCl-а). Водени раствор HCl−а се назива хлороводонична киселина. То је једна од најјачих киселина. Соли се називају хлориди.

Види још уреди

Референце уреди

^ „hydrogen chloride (CHEBI:17883)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
^ Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide
^ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.

Спољашње везе уреди

[1] „hydrogen chloride (CHEBI:17883)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.

[2] Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.

[3] Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide

[4] Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.

[1]

[2]

[3]

[4]