Четврта аналитичка група анјона

Четврта аналитичка група аниона у аналитичкој хемији је група следећих анјона: NO₂^-, NO₃^-, ClO₃^-, ClO₄^-, CH₃COO^-.

Опште карактеристике

Немају групни реагенс јер се њихове сребрне и баријумове соли растварају у води.

Опште реакције

Са сребро-нитратом се издвајају бели талози сребро-нитрита и сребро-ацетата, док други анјони ове групе не дају талоге.

CH₃COO^- + Ag⁺ → AgCH₃COO

Разблажена сумпорна киселина са нитритима даје азотасту киселину, са ClO₃^- даје хлорну, а са CH₃COO^- сирћетну киселину. Концентрована сумпорна реагује са свим анионима ове групе осим перхлората.

NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃

Оксидациона средства могу да оксидују само NO₂^- јон из ове групе:

2MnO₄^- + 5NO₂^- + 6H⁺ → 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Јака редукциона средства у зависности од услова редукују анјоне: NO₂^-, NO₃^-, ClO₃^- и ClO₄^-. Редукцијом нитрата са металом као што је алуминијум, на пример, у алкалној средини и уз загревање издваја се амонијак:

8Al + 5OH^- + 3NO₃^- + 18H₂O → 3NH₃ + 8[Al(OH)₄]^-

Доказивање NO₃^- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
гвожђе(II)-сулфат	комплексно једињење	тамноцрвени прстен	NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
натријум-хидроксид	амонијак	мирис или лакмус	8Zn + 5OH- + 3NO3- + 18H2O → 3NH3 + 8[Zn(OH)4]-

У реакцији са дифениламином добија се интензивно плави дифенилбензидин (II).

Доказивање NO₂^- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
гвожђе(II)-сулфат	комплексно једињење	мркоцрвени прстен	Fe2+ + HNO2- + H+ → NO + Fe3+ + H2O
калијум-јодид	елементарни јод	бео игличаст талог	2NO2- + 2I- + 4H+ → 2NO + 2I2 + 2H2O
калијум-перманганат	производ оксидације	обезбојавање раствора	2MnO4- + 5NO2- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
калијум-хлорид	комплексно једињење	жути кристални талог	2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2[Co(NO2)6]
редукционо средство	елементарни азот	редукција	NH4+ + HNO2 → N2 + H+ + 2H2O

Попут нитрата и нитрити се могу редуковати елементарним алуминијумом или цинком.

Доказивање CH₃COO^- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
етил-алкохол	етил-естар сирћетне киселине	мирис	CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O
гвожђе(III)-хлорид	гвожђе(III)-ацетат	црвена боја	Fe3+ + 3CH3COO- → Fe(CH3COO)3
калијум-хидрогенсулфат	сирћетна киселина	мирис	CH3COO- + HSO4- → CH3COOH + SO42-

Доказивање ClO₃^- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
гвожђе(II)-со	Cl-	доказ за хлориде	ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + 6Fe3+ + 3H2O
натријум-нитрит или сумпорна киселина	хлориди	доказ за хлориде	ClO3- + 3NO2- → 3NO3- + Cl-

Попут нитрата и хлорати реагују са дифениламином.

Доказивање ClO₄^- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
амонијум-нитрат	Cl-	доказ за хлориде	3KClO4 + 8NH4NO3 → 3KCl + 4N2 + 8HNO3 + 12H2O

Литература

• Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.