Monokalcijum fosfat
Monokalcijum fosfat je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(H2PO4)2. On se obično nalazi kao monohidrat, Ca(H2PO4)2·H2O.
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Kalcijum dihidrogenfosfat
| |
| Drugi nazivi
Kiseli kalcijum fosfat
kalcijum kiseli fosfat Kalcijum bifosfat Monobazični kalcijum fosfat Monokalcijum ortofosfat Kalcijum diortofosfat Fosforna kiselina, kalcijumova so (2:1) | |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.028.943 |
| E-brojevi | E341(i) (antioksidansi, ...) |
| Svojstva | |
| CaH4P2O8 | |
| Molarna masa | 234,05 g/mol |
| Agregatno stanje | beli prah |
| Gustina | 2,22 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 109°C |
| Tačka ključanja | 203°C (razlaže se) |
| 2 g/100 mL | |
| Opasnosti | |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Kalcijum pirofosfat |
Drugi katjoni
|
Magnezijum fosfat Dikalcijum fosfat Trikalcijum fosfat Stroncijum fosfat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Upotreba уреди
Đubrivo уреди
Fosfor je esencijalni nutrijent i stoga je uobičajeni sastojak poljoprivrednih đubriva. Trikalcijum fosfat Ca3(PO4)2, koji je glavna komponenta fosfatnih stena kao što su fosforit,[3] apatit, i drugih fosfatnih minerala, je suviše nerastvoran da bi bio efikasan. Iz tog razloga se konvertuje u rastvorniji monokalcijum fosfat, generalno koristeći sumpornu kiselinu H2SO4. Proizvod se hidratiše da bi se pretvorio kalcijum sulfat u dihidratni gips koji se prodaje kao superfosfat kreča. Alternativno fosfatne stene se mogu tretirati sa fosfornom kiselinom da se proizvede čistija forma monokalcijum fosfata koja se podaje kao trostruki fosfat.
Superfosfat уреди
Superfosfat je đubrivo koje se proizvodi dejstvom koncentrovane sumporne kiseline na prah fosfatne stene.[4]
- Ca3(PO4)2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 CaSO4(aq) + Ca(H2PO4)2(aq)
Trostruki superfosfat уреди
Trostruki superfosfat je đubrivo proizvedeno dejstvom koncentrovane fosforne kiseline na samlevenu fosfatnu stenu.[4]
- Ca3(PO4)2(s) + 4 H3PO4(aq) → 3 Ca 2+(aq) + 6 H2PO41-(aq) → 3 Ca(H2PO4)2(aq)
Aktivni sastojak proizvoda, monokalcijum fosfat, je identičan sa superfosfatom, ali bez prisustva kalcijum sulfata koji se formira primenom sumporne kiseline. Sadržaj fosfora u trostrukom superfosfatu (17 - 23% P; 44 do 52% P2O5) je stoga veći nego u superfosfatu (7 - 9.5% P; 16 to 22% P2O5). Trostruki superfosfat je bio najrasprostranjenije fosfatno đubrivo do 1960-ih, kad je amonijum fosfat zadobio popularnost.
Reference уреди
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ „Phosphate Rock”. Mineral Information Institute. Архивирано из оригинала 24. 06. 2009. г. Приступљено 8. 7. 2009.
- ^ а б McMurry, John; Fay, Robert C. (2004). Chemistry (4 изд.). Prentice Hall. стр. 841—2.
