Алуминијум сулфид
Алуминијум сулфид је хемијско једињење са формулом Al2S3. Овај материјал има неколико структурних форми. Он је сензитиван на влагу, у присуству које прелази у хидратисане алуминијумске оксиде/хидроксиде.[3] Овај процес се одваја кад је сулфид изложен атмосферском ваздуху. Реакција хидролизе производи гасовити водоник сулфид (H2S).
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
Алуминум сулфид
| |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.736 |
| |
| Својства | |
| Al2S3 | |
| Моларна маса | 150,158 g/mol |
| Агрегатно стање | сива чврста материја |
| Густина | 2,32 g/cm3 |
| Тачка топљења | 1100°C |
| Тачка кључања | 1500°C (sublimira) |
| разлаже се | |
| Растворљивост у други растварачи | - |
| Опасности | |
| Безбедност приликом руковања | MSDS |
EU klasifikacija (DSD)
|
nije na listi |
| NFPA 704 | |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Кристална структура уреди
Више од шест кристалних форми алуминијум сулфида је познато. Неке од њих су наведене испод. Већина њих има веома сличне структуре, које се разликују у валентном уређену решетке, чиме се формирају уређене или неуређене подрешетке.[4][5]
| Форма | Симетрија | Просторна група |
a (A) | c (A) | ρ (g/cm³) |
|---|---|---|---|---|---|
| α | Хексагонална | 6.423 | 17.83 | 2.32 | |
| β | Хексагонална | P63mc | 3.579 | 5.829 | 2.495 |
| γ | Тригонална | 6.47 | 17.26 | 2.36 | |
| δ | Тетрагонална | I41/amd | 7.026 | 29.819 | 2.71 |
Припрема уреди
Алуминијум сулфид паљењем два елемента
- 2 Al + 3 S → Al2S3
Ова реакција је изузетно егзотермна те није неопходно загревање мешавине сумпора и алуминијума. Производ се формира у стопљеном облику. Реакција досеже температуре више од 1100 °Ц, што је довољно да се отопи челик. Расхлађени производ је веома тврд.
Референце уреди
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Еван Е. Болтон; Yанли Wанг; Паул А. Тхиессен; Степхен Х. Брyант (2008). „Цхаптер 12 ПубЦхем: Интегратед Платформ оф Смалл Молецулес анд Биологицал Ацтивитиес”. Аннуал Репортс ин Цомпутатионал Цхемистрy. 4: 217—241. дои:10.1016/С1574-1400(08)00012-1.
- ^ Холлеман, А. Ф.; Wиберг, Е. "Инорганиц Цхемистрy" Ацадемиц Пресс: Сан Диего. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ Landolt, Hans; D. Bimberg, Richard Börnstein; Börnstein, Richard (1982). Halbleiter. Springer. стр. 12. ISBN 978-3-540-13507-4. Приступљено 23. 9. 2011.
- ^ Flahaut J. Ann. Chim. (Paris) 7 (1952) 632–696
Spoljašnje veze уреди
