Бакар(I) сулфид
Бакар(I) сулфид је бакар сулфид, хемијско једињење бакра и сумпора. Његова хемијска формула је Cu2S. Он се налази у природи у минералу халкоциту. Он има узак стехиометријски опсег од Cu1.997S до Cu2.000S.[5].
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Bakar(I) sulfid
| |
| Други називи
Купро сулфид
халкоцит | |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.751 |
| RTECS | ГЛ8910000 |
| |
| Својства | |
| Cu2S | |
| Моларна маса | 159,16 g/mol |
| Густина | 5,6 g/cm3[3] |
| Тачка топљења | 1130°C[4] |
| Nerastvoran je | |
| Rastvorljivost | neznatno je rastvoran u HCl; растворан је у NH4OH, KCN; разлаже се у HNO3, H2SO4 |
| Опасности | |
| Тачка паљења | Није запаљив |
| Сродна једињења | |
Други ањони
|
Бакар(I) оксид Бакар(I) селенид |
Други катјони
|
Никал(II) сулфид Бакар(II) сулфид Зинк сулфид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Припрема и реакције уреди
Cu2S се може припремити јаким загревањем бакра у сумпорној пари или H2S[4]. Реакција бакарног праха у истопљеном сумпору брзо производи Cu2S, док је куглицама бакра потребна много виша температура.[6] Cu2S реагује са кисеоником да формира SO2:[7]
- 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2
У производњи бакра две трећине истопљеног бакар сулфида се оксидује на горњи начин, а Cu2O реагује са неоксидованим Cu2S да формира Cu метал:[7]
- Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2
Референце уреди
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ а б Греенwоод, Норман Н.; Еарнсхаw, А. (1984). Цхемистрy оф тхе Елементс. Оxфорд: Пергамон. стр. 1373. ИСБН 0-08-022057-6. дои:10.1002/црат.2170200510.
- ^ An electrochemical investigation of the system copper-sulfur, R. W. Potter, Economic Geology; 1977; 72;. 8; 1524-1542
- ^ The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders, Blachnik R., Müller A., Thermochimica Acta, 361, 1-2, (2000), 31-52, . doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1. Недостаје или је празан параметар
|title=(помоћ) - ^ а б Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 978-0-12-352651-9
