Гвожђе(III) оксид
Гвожђе(III) оксид (фери оксид) је неорганско једињење са формулом Fe2О3.[3][4] Он је један од три главна оксида гвожђа. Друга два су гвожђе(II) оксид (FeO), који је редак, и гвожђе(II,III) оксид (Fe3О4), који се такође јавља природно као минерал магнетит. Као минерал хематит, Fe2О3 је главни извор гвожђа за индустрију челика. Fe2О3 је феромагнетичан, има тамно црвену боју, и лако реагује са киселинама. Рђа се често назива гвожђе(III) оксидом, и та етикета је у извесној мери корисна, јер рђа и фери оксид имају више заједничких особина, као и сличан састав. Рђа је лоше дефинисан материјал, који се може описати као хидратисани гвожђе оксид.
-oxide-sample.jpg)
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи | |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.790 |
| Е-бројеви | Е172(ии) (боје) |
| RTECS | НО7400000 |
| УНИИ | |
| |
| Својства | |
| Fe2O3 | |
| Моларна маса | 159,69 g/mol |
| Агрегатно стање | црвено-браон чврста материја |
| Мирис | без мириса |
| Густина | 5,242 g/cm3, čvrst |
| Тачка топљења | 1566 °C (1838 K) razlaže se |
| нерастворан | |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | ромбоедрална |
| Термохемија | |
Стд енталпија
формирања (ΔfH⦵298) |
−825.50 kJ/mol |
| Опасности | |
ЕУ класификација (ДСД)
|
није на листи |
| Тачка паљења | није запалив |
| Сродна једињења | |
Други ањони
|
гвожђе(III) флуорид |
Други катјони
|
манган(III) оксид, кобалт(III) оксид |
Сродна једињења
|
гвожђе(II) оксид, гвожђе(II,III) оксид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Структура уреди
Fe2О3 се може добити у облику више полиморфа. У главним облицима, α и γ, гвожђе поприма октаедралну координациону геометрију, у којој је сваки Fe центар везан за шест кисеоничних лиганда.
Реакције уреди
Најважнија реакције је карботермална редукција, којом се добија гвожђе, које се користи за прављење челика:
- 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Још једна важна реакција је веома егзотермна термитна реакција алуминијумом.[5]
Овај процес се користи за варење масивних металних компоненти као што су железничке шине. Термит се такође користи у оружјима и при изливању скулптура и алата.
Парцијална редукција водоником на око 400 °C даје магнетит, црни магнетични материјал који садржи Fe(III) и Fe(II)[6][7]
- 3 Fe2O3 + H2 → 2 Fe3O4 + H2O
Гвожђе(III) оксид није растворан у води, али се брзо раствара у јаким киселинама, е.г. хлороводоничној и сумпорној киселини. Он се такође добро раствара у растворима хелационих агенаса као што су ЕДТА и оксална киселина.
Загревање гвожђе(III) оксида са другим металним оксидима или карбонатима производи материјале познате као ферати:[6]
- ZnO + Fe2O3 → Zn(FeO2)2
Види још уреди
Референце уреди
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Adlam; Price (1945). Higher School Certificate Inorganic Chemistry. Leslie Slater Price.
- ^ а б Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pp. 1661.
- ^ Уллманн’с Енцyцлопедиа оф Индустриал Цхемистрy. Wеинхеим: Wилеy-ВЦХ. 2005.
Литература уреди
- Адлам; Прице (1945). Хигхер Сцхоол Цертифицате Инорганиц Цхемистрy. Леслие Слатер Прице.
