Хром(VI) оксид пероксид

Хром(VI) оксид пероксид
Називи
	Други називи Хром(VI) оксид пероксид
Идентификација
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
	SMILES [O-2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	CrO5
Моларна маса	131,99 g·mol−1
Растворљивост у води	растворан (разлаже се без стабилизатора)
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	верификуј (шта је ?)
	Референце инфокутије

Хром(VI) оксид пероксид (Хром(VI) пероксид, CrO₅) је нестабилно једињење које се формира адицијом закишељених раствора водоник пероксида у растворе хромат, као што је натријум хромат. Овај генерално жути хромат постаје тамно плав-браон током формирања хром(VI) пероксида. Метал хромата реагује са водоник пероксидом и киселином да би се формирао хром пероксид, вода, и метална со киселине.

M₂CrO₄ + 2 H₂O₂ + 2 H⁺ → CrO₅ + 3 H₂O + 2 M⁺

Након неколико секунди, CrO₅ се разлаже до зеленог хром(III) једињења.^[1] Да би се избегла ова декомпозиција, могуће је стабилизовати хром(VI) оксид пероксид у диетил етру додатком слоја етра изнад (би)хроматног раствора и мешањем флуида током адиције водоник пероксида, тако да се хром(VI) пероксид (који је нестабилан у воденој фази) раствори у етру. Под тим условима он се може очувати током знатно дужег периода.

2 CrO₅ + 7 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 10 H₂O + 7 O₂

Ово једињење садржи један оксо лиганд и два пероксо лиганда, тако да има тотално пет атома кисеоника по атому хрома.

Деривати уреди

Структура комплекса CrO₅ са пиридином

CrO₅ у облику стабилизованих комплекса етра, и пиридина је ефективан оксиданс у органској хемији.^[2] Структура пиридилног комплекса је била кристалографски одређена.^[3]

Галерија уреди

Водени раствор хром пероксида
Веома разблажени раствор хром пероксида
Хром(VI) оксид пероксид стабилисан у етарској фази (изнад) и хром(III) водени раствор (испод).

Референце уреди

^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). "Chromium" (in German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3."
^ Firouzabadi, H.; Iranpoor, N.; Kiaeezadeh, F.; Toofan, J. (1986). „Chromium(VI) based oxidants-1 Chromium peroxide complexes as versatile, mild, and efficient oxidants in organic synthesis”. Tetrahedron. 42: 719. doi:10.1016/S0040-4020(01)87476-7.
^ Stomberg, Rolf (1962). „Crystal Structure of Peroxochromates, CrO₅⋅C₅H₅N”. Nature. 196 (4854): 570. doi:10.1038/196570b0.

Spoljašnje veze уреди

Eksperimentalni detalji

[1] Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). "Chromium" (in German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3."

[2] Firouzabadi, H.; Iranpoor, N.; Kiaeezadeh, F.; Toofan, J. (1986). „Chromium(VI) based oxidants-1 Chromium peroxide complexes as versatile, mild, and efficient oxidants in organic synthesis”. Tetrahedron. 42: 719. doi:10.1016/S0040-4020(01)87476-7.

[3] Stomberg, Rolf (1962). „Crystal Structure of Peroxochromates, CrO₅⋅C₅H₅N”. Nature. 196 (4854): 570. doi:10.1038/196570b0.

[1]

[2]

[3]