Интрамолекулска сила
Интрамолекулске силе су силе која држе заједно атоме и тиме формирају молекул или једињење.[1] Интрамолекуларне силе обухватају све типове хемијских веза. Оне су јаче од интермолекулских сила, које се јављају између атома или молекула који нису везани.[2][3]
Типови интрамолекулских сила
уредиПостоје три главна типа интрамолекуларних сила, који се разликују по врстама конститутивних атома и понашању електрона.
- Јонске силе се генерално јављају између метала и неметала, као што су натријум и хлор у NaCl. Валентни електрони у јонској вези се углавном налазе око једног од два саставна атома. То се често описује као давање електрона једног атома другом атому. У случају NaCl, натријум даје електрон хлору.
- Ковалентне силе се јављају између два неметала, нпр. у азот диоксиду. Атоми есенцијално деле електроне у ковалентној вези. Постоји неколико типова ковалентне везе: у поларним ковалентним везама, постоји већа вероватноћа да ће се електрони налазити у близини једног од два атома, док су у неполарним ковалентним везама, електрони равномерно подељени. Двоатомни молекули су потпуно ковалентни. Поларност ковалентне везе одређује електронегативност атома, и поларна ковалентна веза обично формира диполни момент.
- Металне силе се генерално јављају унутар чистог метала или металне легуре. Метални електрони су генерално делокализовани. Резулт тога је велики број слободних електрона око позитивних језгара.
Интермолекулске силе се разликују по магнитуди њихових енталпија везе, и то утиче на физичка и хемијска својства једињења на више начина.
Референце
уреди- ^ Zumdahl, Stephen S., & Zumdahl, Susan A. Chemistry. Houghton Mifflin, 2007, ISBN 0618713700
- ^ Петер Аткинс; Јулио де Паула (2001). Пхyсицал Цхемистрy (7тх изд.). W. Х. Фрееман. ИСБН 0716735393.
- ^ Доналд А. МцQуаррие; Јохн D. Симон (1997). Пхyсицал Цхемистрy: А Молецулар Аппроацх (1ст изд.). Университy Сциенце Боокс. ИСБН 0935702997.