Kalcijum azid
Kalcijum-azid je neorgansko hemijsko jedinjenje, to je so kalcijuma i azotne kiseline sa formulom Ca(N
3)
2. [3] To su bezbojni kristali, rastvara se u vodi, formira kristalne hidrate.
Identifikacija | |
---|---|
3D model (Jmol)
|
|
ChemSpider | |
| |
| |
Svojstva | |
Ca(N 3) 2 | |
Molarna masa | 124,12 g/mol |
Агрегатно стање | bezbojni kristali |
Тачка топљења | 100 °C (212 °F; 373 K) se razlaže na 150 °C (302 °F; 423 K) |
38.1 g/100 mL (0 °C) | |
Растворљивост | slabo rastvorljiv u etanolu nerastvorljiv u etru, acetonu |
Термохемија | |
Стандардна енталпија
стварања (ΔfH |
14.2 kJ/mol |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Референце инфокутије | |
Proizvodnja uredi
Može se dobiti destilovanom reakcijom između hidrazoinske kiseline i kalcijum hidroksida.
Reakcija sveže destilovane azotne kiseline i kalcijum hidroksida dobija se:
Fizička svojstva uredi
Kalcijum-azid formira bezbojne (bele), kristale koji difunduju u vazduhu. [4]
Kada su vodeni rastvori zamrznuti, [5] formiraju se kristalni hidrati sastava Ca(N3)2•n H2O, gde je n = 0,5, 1,5 i 4.
Kalcijum-azid je osetljiv na udarce i zapali se kada se samelje u maloj količini u avanu. Brzina detonacije 770 m/s.
Rastvorljiv je u vodi, nerastvorljiv u etanolu, acetonu, etru.
Bezbednost uredi
Kalcijum-azid je osetljiv na udar, pri čemu može da detonira i da se zapali.
Reference uredi
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Calcium azide at Chemister
- ^ A.A. Mokrov, I.K. Kukuškin, E.M. Bыkonя, P.P. Purыgin (2011). „Azidы щeločno-zemelьnыh metallov. sposobы polučeniя. Fiziko-himičeskie svoйstva. Perspektivы primeneniя.” (PDF). Vestnik SamGU — Estestvennonaučnaя seriя. 83 (2): 190—200. Arhivirano iz originala (PDF) 2014-03-13. g.
- ^ K. Torkar, H. Krischner, G. Ernst (1969). „Das System Ca(N3)2-H2O”. Monatshefte für Chemie / Chemical Monthly. 100 (1): 203—212.
Literatura uredi
- Spravočnik himika. 2 (3-e izd., ispr izd.). L.: Himiя. Redkol.: Nikolьskiй B.P. i dr. 1971.
- Rukovodstvo po neorganičeskomu sintezu: V 6-ti t. 3. M.: Mir. Red. Brauэr G. 1985.