Напон паре - је притисак паре изнад течности. Молекул на површини течности може у судару сам молекулом из унутрашњости (услед топлотног кретања) да добије компоненту брзине нормалну на површину течности и да се тако 'откине' са површине. То је добро познати процес испаравања. Дакле, изнад сваке течности постоји известан број молекула (или атома за атомске течности) у гасној фази који образују пару. Као и сваки други гас, пара на датим условима врши одређени притисак што зовемо напон паре.

Микроскопски процес испаравања и кондензације на површини течности.
Ако притисак паре премашује термодинамичку равнотежну вредност, долази до кондензације у присуству места нуклеације. Овај принцип је аутохтон у магленим коморама, где јонизоване честице формирају кондензационе трагове при пролазу.
Експеримент пиштољске епрувете. Посуда садржи алкохол и затворена је комадом плуте. Загревањем алкохола, пара испуњава простор, повећавајући притисак у цеви до тачке када чеп искочи.

На исти начин на који молекули напуштају површину течности, могу у њу да се врате. Дакле, молекул услед топлотног кретања удара површину течности и постоји коначна вероватноћа да га на површини задрже привлачне међумолекулске силе. То је процес који зовемо кондензација. Јасно да се испаравање и кондензација истовремено одигравају и ако је систем затворен и препуштен самоме себи након довољно дугог времена успоставиће се равнотежа - број молекула који испаре у јединици времена по јединици површине једнак је броју молекула који се кондензују. Дакле, када се успостави равнотежа брзина испаравања и брзина кондензације се изједначавају и на датој температури напон паре достиже константну вредност, дакле, достигнут је равнотежни напон паре или притисак засићене паре.

Равнотежни напон паре зависи од врсте течности, а за за сваку течност зависи од температуре. Уколико температура расте, расте и притисак, добијајући максималну вредност при критичној температури и тада се он назива и критични притисак. Изнад своје критичне температуре гасна фаза се не може притиском превести у течност. Дакле, изнад критичне температуре говоримо о гасу, а испод о пари. На пример критична температура воде је 374°C па у свакодневном животу говоримо о воденој пари. Течност кључа када се њен напон паре изједначи са спољашњим притиском. Притисак засићене паре даје се као један од параметара којима се карактеришу течност.

Мерење и јединицеУреди

Притисак паре се мери у стандардним јединицама за притисак. Међународни систем јединица (СИ) препознаје притисак као изведену јединицу са димензијом силе по површини и означава паскал (Pa) као своју стандардну јединицу. Један паскал је један њутн по квадратном метру (N·m−2 или kg·m−1·s−2).

Експериментално мерење притиска паре је једноставан поступак за уобичајене притиске између 1 и 200 kPa.[1] Најтачнији резултати се добијају близу тачке кључања супстанци и велике грешке резултирају за мерења мања од 1kPa. Поступци се често састоје од пречишћавања испитиване супстанце, њеног изоловања у контејнеру, евакуације било каквог страног гаса, затим мерења равнотежног притиска гасовите фазе супстанце у посуди на различитим температурама. Боља тачност се постиже када се води рачуна да целокупна супстанца и њена пара буду на прописаној температури. Ово се често ради, као и код употребе изотенископа, потапањем затвореног простора у течно купатило.

Процена притиска паре помоћу Антоанове једначинеУреди

Антоанова једначина[2][3] је прагматичан математички израз односа између притиска паре и температуре чисте течне или чврсте супстанце. Добија се уклапањем криве и прилагођенa је чињеници да се притисак паре обично повећава и конкаван је у функцији температуре. Основни облик једначине је:

 

и може се трансформисати у овај температурно експлицитни облик:

 

где:

  •   је апсолутни притисак паре супстанце
  •   је температура супстанце
  •  ,   и   су коефицијенти специфични за супстанцу (тј. константе или параметри)
  •   је обично   или  [3]

Понекад се користи једноставнији облик једначине са само два коефицијента:

 

који се може трансформисати у:

 

Сублимације и испаравања исте супстанце имају одвојене скупове Антоанових коефицијената, као и компоненте у смешама.[2] Сваки скуп параметара за одређено једињење је применљив само у одређеном температурном опсегу. Генерално, температурни опсези се бирају тако да се тачност једначине одржи од неколико до 8–10 процената. За многе испарљиве супстанце постоји неколико различитих скупова параметара који се користе за различите температурне опсеге. Антоанова једначина има лошу тачност са било којим скупом параметара када се користи од тачке топљења једињења до његове критичне температуре. Тачност је такође обично лоша када је притисак паре испод 10 тора због ограничења апарата који се користи за утврђивање вредности Антоановог параметара.

Вагнерова једначина[4] даје „један од најбољих“[5] израза који се уклапа у експерименталне податке, али је прилично сложен. Њиме се изражава смањени притисак паре као функција смањене температуре.

Однос према тачки кључања течностиУреди

 
Лог-лин графикон притиска паре за различите течности

Као општи тренд, притисци паре течности на температури околине расту са смањењем тачке кључања. Ово је илустровано у графикону притиска паре (види десно) који приказује графиконе притиска паре у односу на температуре за различите течности.[6] На нормалној тачки кључања течности, притисак паре је једнак стандардном атмосферском притиску дефинисаном као 1 атмосфера,[7] 760 тор, 101,325 kPa, или 14,69595 psi.

На пример, на било којој температури, метил хлорид има највећи притисак паре од било које течности у табели. Такође има најнижу нормалну тачку кључања (-24,2 °C), где крива притиска паре метил хлорида (плава линија) сече хоризонталну линију притиска једне атмосфере (atm) апсолутног притиска паре.

Иако је однос између притиска паре и температуре нелинеаран, графикон користи логаритамску вертикалну осу за формирање благо закривљених линија, тако да један графикон може да прикаже много течности. Скоро права линија се добија када се логаритам притиска паре нанесе у односу на 1/(T + 230)[8] где је T температура у степенима Целзијуса. Притисак паре течности на њеној тачки кључања једнак је притиску околине.

Чврсте материјеУреди

 
Притисак паре течног и чврстог бензена

Равнотежни притисак паре се може дефинисати као притисак који се постиже када је кондензована фаза у равнотежи са сопственом паром. У случају равнотежне чврсте супстанце, као што је кристал, ово се може дефинисати као притисак када се брзина сублимације чврсте супстанце поклапа са брзином таложења њене парне фазе. За већину чврстих материја овај притисак је веома низак, али неки значајни изузеци су нафтален, суви лед (притисак паре сувог леда је 5,73 MPa (831 psi, 56,5 atm) на 20 °C, што узрокује пуцање већине затворених контејнера) и лед. Сви чврсти материјали имају притисак паре. Међутим, због њихових често изузетно ниских вредности, мерење може бити прилично тешко. Типичне технике укључују употребу термогравиметрије и транспирације гаса.

Постоји велики број метода за израчунавање притиска сублимације (тј. притиска паре) чврсте супстанце. Један метод је да се процени сублимациони притисак из екстраполираних притисака паре течности (прехлађене течности), ако је позната топлота фузије, коришћењем овог посебног облика Клаузијус-Клапејронове релације:[9]

 

где:

  •   је сублимациони притисак чврсте компоненте на температури  .
  •   је екстраполирани притисак паре течности компонента на температури  .
  •   је топлота фузије.
  •   је гасна константа.
  •   је температура сублимације.
  •   је температура тачке топљења.

Овај метод претпоставља да је топлота фузије независна од температуре, занемарује додатне температуре прелаза између различитих чврстих фаза и даје доста добру процену за температуре које нису предалеко од тачке топљења. Такође показује да је притисак сублимације нижи од екстраполираног притиска течне паре (ΔfusH > 0) и да разлика расте са повећањем удаљености од тачке топљења.

Тачка кључања водеУреди

 
График зависности притиска водене паре од температуре. На нормалној тачки кључања од 100 °C, он је једнак стандардном атмосферском притиску од 760 тора или 101,325 kPa.

Као и све течности, вода кључа када притисак њене паре достигне околни притисак. У природи је атмосферски притисак нижи на вишим надморским висинама, а вода кључа на нижој температури. Температура кључања воде за атмосферске притиске може се апроксимирати Антоановом једначином:

 

или трансформисан у овај температурно експлицитни облик:

 

где је температура   тачка кључања у степенима Целзијуса и притисак   је у торима.

ПримериУреди

Следећа табела је листа разних супстанци поређаних по повећању притиска паре (у апсолутним јединицама).

Супстанца Притисак паре Температура
(°C)
(Pa) (bar) (mmHg)
Волфрам 100 Pa 0,001 0,75 3203
Ксенон дифлуорид 600 Pa 0,006 4,50 25
Вода (H2O) 2,3 kPa 0,023 17,5 20
Пропанол 2,4 kPa 0,024 18,0 20
Метил изобутил кетон 2,66 kPa 0,0266 19,95 25
Етанол 5,83 kPa 0,0583 43,7 20
Фреон 113 37,9 kPa 0,379 284 20
Ацеталдехид 98,7 kPa 0,987 740 20
Бутан 220 kPa 2,2 1650 20
Формалдехид 435,7 kPa 4,357 3268 20
Пропан[10] 997,8 kPa 9,978 7584 26,85
Карбонил сулфид 1,255 MPa 12,55 9412 25
Азотсубоксид[11] 5,660 MPa 56,60 42453 25
Угљен диоксид 5,7 MPa 57 42753 20

Процена притиска паре из молекуларне структуреУреди

Постоји неколико емпиријских метода за процену притиска паре из молекуларне структуре за органске молекуле. Неки примери су SIMPOL.1 метода,[12] метода Молера и др,[9] и EVAPORATION (Процена притиска паре органских материја, обрачун температуре, интрамолекуларне и неадитивне ефекте).[13][14]

РеференцеУреди

  1. ^ Růžička, K.; Fulem, M.; Růžička, V. „Vapor Pressure of Organic Compounds. Measurement and Correlation” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) на датум 2010-12-26. Приступљено 2009-10-18. 
  2. ^ а б What is the Antoine Equation? (Chemistry Department, Frostburg State University, Maryland)
  3. ^ а б Sinnot, R.K. (2005). Chemical Engineering Design] (4th изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 331. ISBN 978-0-7506-6538-4. 
  4. ^ Wagner, W. (1973), „New vapour pressure measurements for argon and nitrogen and a new method for establishing rational vapour pressure equations”, Cryogenics, 13 (8): 470—482, Bibcode:1973Cryo...13..470W, doi:10.1016/0011-2275(73)90003-9 
  5. ^ Perry's Chemical Engineers' Handbook, 7th Ed. pp. 4–15
  6. ^ Perry, R.H.; Green, D.W., ур. (1997). Perry's Chemical Engineers' Handbook (7th изд.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049841-9. 
  7. ^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F.Geoffrey (2002). General Chemistry  (8th изд.). Prentice Hall. стр. 484. ISBN 978-0-13-014329-7. 
  8. ^ Dreisbach, R. R.; Spencer, R. S. (1949). „Infinite Points of Cox Chart Families and dt/dP Values at any Pressure”. Industrial and Engineering Chemistry. 41 (1). стр. 176. doi:10.1021/ie50469a040. 
  9. ^ а б Moller B.; Rarey J.; Ramjugernath D. (2008). „Estimation of the vapour pressure of non-electrolyte organic compounds via group contributions and group interactions”. Journal of Molecular Liquids. 143: 52—63. doi:10.1016/j.molliq.2008.04.020. 
  10. ^ "Thermophysical Properties Of Fluids II – Methane, Ethane, Propane, Isobutane, And Normal Butane" (page 110 of PDF, page 686 of original document), BA Younglove and JF Ely.
  11. ^ "Thermophysical Properties Of Nitrous Oxide" (page 14 of PDF, page 10 of original document), ESDU.
  12. ^ Pankow, J. F.; et al. (2008). „SIMPOL.1: a simple group contribution method for predicting vapor pressures and enthalpies of vaporization of multifunctional organic compounds”. Atmos. Chem. Phys. 8 (10): 2773—2796. Bibcode:2008ACP.....8.2773P. doi:10.5194/acp-8-2773-2008 . 
  13. ^ „Vapour pressure of Pure Liquid Organic Compounds: Estimation by EVAPORATION”. Tropospheric Chemistry Modelling at BIRA-IASB. 11. 6. 2014. Приступљено 2018-11-26. 
  14. ^ Compernolle, S.; et al. (2011). „EVAPORATION: a new vapour pressure estimation method for organic molecules including non-additivity and intramolecular interactions”. Atmos. Chem. Phys. 11 (18): 9431—9450. Bibcode:2011ACP....11.9431C. doi:10.5194/acp-11-9431-2011 . 

Спољашње везеУреди