Перманганат — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м разне исправке |
м Бот: исправљена преусмерења |
||
Ред 1:
[[Датотека:Permanganate-anion-2D.png|мини|десно|200п|структура анјона]]
'''Перманганат''' је со [[перманганатна киселина|перманганатне киселине]] чији [[киселински остатак]] ([[јон|анјон]]) има [[хемијска формула|формулу]] -{MnO}-<sub>4</sub><sup>-</sup>. [[Оксидациони број]] мангана је +7.
== Добијање ==
Ред 8:
== Својства ==
У односу на [[пертехнати|пертехнате]] и [[перренати|перренате]], перманганати су најмање стабилни при загревању. Тако, калијум-перманганат губи [[кисеоник]] при 200°-{C}-, док је за распад [[калијум-перренат]]а потребна знатно виша [[температура]]. Стабилан је у широком подручју -{[[
:-{4MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 4H<sup>+</sup> → 4MnO<sub>2</sub>(s) + 3О<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O}-
Ова реакција се убрзава на [[светлост]]и, па је зато потребно растворе перманганата чувати у тамним боцама. Због тога што се распада у киселој средини, -{pH}- тог раствора треба да буде нешто више од 7.<ref name="фил"/>
Ред 26:
== Примери ==
Најпознатији су перманганати [[алкални метали|алкалних метала]], пре свега [[калијум перманганат|калијум-перманганат]], али и [[натријум-перманганат]].<ref name="фил"/> Мање познати су [[баријум-перманганат]] и [[сребро-перманганат]].<ref>Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. [[Научна књига]]. Београд.</ref>
== Извори ==
| |||