Википедија

Фосфор(V)-оксид — разлика између измена

Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
Нема описа измене
м Бот: исправљена преусмерења; козметичке измене
Ред 12:
| ImageFile2 = Sample of Phosphorus pentoxide.jpg
| ImageSize = 250px
| OtherNames = Дифосфор пентоксид <br />фосфор(V) оксид<br />фосфорни анхдрид<br />Тетрафосфор декаоксид<br />Тетрафосфор декоксид
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
Ред 38:
| MeltingPtC = 340
| BoilingPt = 360 °-{C}- (sublimira)
| VaporPressure = -{1 mmHg @ 385 &nbsp;°C}-
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
Ред 49:
}}
}}
'''Фосфор(-{V}-)-оксид''' је [[неорганска хемија|неорганско]] [[хемијско једињење|једињење]] са молекулском формулом -{P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}-. Он је [[неоргански анхидрид|анхидрид]] [[фосфорна киселина|фосфорне киселине]], -{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}-, па спада у класу [[Кисели оксиди|киселих оксида]].
 
== Структура ==
-{P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}- кристалише у више облика. Најпознатији је управо онај приказан десно, -{P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>}-. Та [[кристална решетка]] је [[шестоугао|хексагонална]], али није густо пакована. [[Ван дер Валсова веза|Ван дер Валсове силе]] код ње су слабе. [[Густина]] те решетке је 2,30 -{g/cm<sup>3</sup>}-. На 423 -{°C}- кључа, уколико се јаче загрева, [[сублимација (физика)|сублимисаће]].
Аморфан облик је стакласти, а настаје спајањем више различитих решетки.
 
== Добијање ==
Фосфор(-{V}-)-оксид се добија [[сагоревање|сагоревањем]]м [[фосфор]]а у присуству довољне количине [[кисеоник]]а.
 
:-{P<sub>4</sub> + 5 O<sub>2</sub> → 2 P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}-
У [[двадесети20. век|двадесетом веку]], овај [[оксид]] је био коришћен за добијање чисте концентоване фосфорне киселине. При термичком процесу, -{P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}- добијен сагоревањем се растварао у разблаженој фосфорној киселини да би наградио концентрисану.
[[Дехидратација]] фосфорне киселине за добијање овог оксида није практичнач због тога што ће се метафосфорна киселина (-{HPO<sub>3</sub>}-) разложиди пре но што изгуби воду.
 
Ред 69:
Ипак, његова способност исушивости је ограничена због његове тежње да створи заштитни вискозан слој који спречава даљу дехидратацију од стране неупотребљеног материјала. Гранулиран облик -{P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}- се корсити као исушивач.
Због јаке исушивачке моћи, користи се у [[Органска хемија|органској]] [[Синтеза|синтези]] за дехидратацију. Ту му је највећа употреба у претварању [[амид]]а у [[нитрил]]е.
:-{P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + RC(O)NH<sub>2</sub> → P<sub>4</sub>O<sub>9</sub>(OH)<sub>2</sub> + RCN}-
Показани [[међупроизвод]], -{P<sub>4</sub>O<sub>9</sub>(OH)<sub>2</sub>}-, је усклађена формула која означава производ хидратације -{P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>}-.
Наизглед, када реагује са [[карбоксилнекарбоксилна киселинекиселина|карбоксилном киселином]], производ је одговарајући анхидрид.
:-{P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + RCO<sub>2</sub>H → P<sub>4</sub>O<sub>9</sub>(OH)<sub>2</sub> + [RC(O)]<sub>2</sub>O}-
Исушивачка моћ овог оксида фосфора је довољно јака да претвори многе минералне [[киселина|киселине]] у њихове оксиде. Примери: [[Азотна киселина]] (-{HNO<sub>3</sub>}-) се претвара у азот(-{V}-)-оксид (-{N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>}-); [[Сумпорна киселина]] (-{H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}-) у сумпор(-{VI}-)-оксид (-{SO<sub>3</sub>}-); [[Перхлорна киселина]] (-{HClO<sub>4</sub>}-) у хлор(-{VII}-)-оксид (-{Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>}-) итд.
 
== Повезани оксиди фосфора ==
Поред комерцијално битних -{P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>}- и -{P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>}-, фосфорови оксиди су познати са репроматеријалима.
 
[[СликаДатотека:Structures of phosphorus oxides.png|600п|Phosphorus oxides: -{P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>, P<sub>4</sub>O<sub>7</sub>, P<sub>4</sub>O<sub>8</sub>, P<sub>4</sub>O<sub>9</sub>}-, and -{P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>}-.]]
 
== Референце ==
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Фосфор(V)-оксид”