Халоген — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот: исправљена преусмерења |
м Бот: правопис |
||
Ред 5:
[[Енергија јонизације]] и [[електронегативност]] опадају са порастом атомског броја елемената у групи. Велике вредности прве енергије јонизације као и високе вредности кофицијената електронегативности указују на то да су халогени елементи [[оксидационо средство|оксидациона средства]] (примају електроне). Енергија везе има највећу вредност код хлора (иако би се очекивало да највећу вредност има флуор), а опада ка јоду. На сличан начин се мења и електронски афинитет (највиши је код хлора). За ове аномалије још нема прихватљивог објашњења. [[Редокс-потенцијал]] и активност елемената опада аналогно са вредностима електронегативности од флуора према јоду. Халогени са већим редокс-потенцијалом оксидују она са мањим стандардним редокс-потенцијалима.
Елементи VIIa групе показују велику сличност у хемијском понашању. Разлике се, уколико постоје, више исказују у
== Извори ==
| |||