Прашак за пециво — разлика између измена

.
(.)
(.)
{{АГРО2016}}
[[Датотека:Backpulver RZ.jpg|thumb|Прашак за пециво]]
'''Прашак за пециво''' је средство за нарастање теста које се користи у призводњи разних [[Пециво|пецива]] и [[Десерт|дезерата]]. Прашак за пециво представља замену за [[квасац]] и друге супстанце, које су сматране лошим по људе или сам производ.<ref>[http://www.sveznan.com/ishrana/sta-je-to-prasak-za-pecivo/ Šta je to prašak za pecivo?]</ref>
 
[[Натријум карбонат]], представља призвод реакције између [[натријум хидроксид]]a и [[угљен-диоксид]]а:
: -{CO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O}-
 
[[Натријум бикарбонат]], основну компонету прашка за пециво, добијамо даљим додавањем угљен-диоксида:<ref>{{cite web |url=http://www.lallemand.com/BakerYeastNA/eng/PDFs/LBU%20PDF%20FILES/1_12CHEM.PDF |title=Chemical Leaveners, Lallemand Baking Update, Vol. 1 No. 12, 1996 |accessdate= 2. 1. 2017 |publisher=Lallemand Inc. }}</ref> and the acid-base reaction can be generically represented as shown:<ref>{{cite book | editor=A.J. Bent | title=The Technology of Cake Making | edition=6 | year=1997 | page=102 | publisher=Springer | url=https://www.google.com/books?id=OTy8aIWxHhQC&lpg=PP1&pg=PA102#v=onepage&q=&f=false | accessdate=2009-08-12}}</ref>
 
: -{Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2 NaHCO<sub>3</sub>}-
 
Прашак за пециво, у кисело – базној реакцији, ослобађа угљен-диоксид у тесту, при чему настају мехурићи због којих тесто почиње да нараста.
Стварне реакције су компликованије. На пример, почевши од прашка за пециво и [[монокалцијум фосфат]]а реакција производи угњен диоксид са следећом [[Стехиометрија|стехиометријом]]:<ref name=KO>John Brodie, John Godber "Bakery Processes, Chemical Leavening Agents" in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 2001, John Wiley & Sons. {{DOI|10.1002/0471238961.0308051303082114.a01.pub2}}</ref>
 
: -{14 NaHCO<sub>3</sub> + 5 Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> → 14 CO<sub>2</sub> + Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH + 7 Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> + 13 H<sub>2</sub>O}-
 
== Историја ==