Енергетски нивои — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот Додаје: simple:Energy level |
Нема описа измене |
||
Ред 1:
'''Енергетски нивои''' у [[хемија|хемији]] представљају скуп електронских орбитала које имају исти [[квантни број]] ''-{n}-''. Најчешће се обележавају словима: -{K, L, M, N, O, P}- и -{Q}-.
Број електрона по орбиталама не може да прекорачи одређени максимум, а за валентни електронски ниво важи да у њему не може да буде више од осам електрона. Тиме се објашљава хемијска инертност племенитих гасова и основа је [[теорија|теорије]] о [[валенца|валенци]].
* -{K}- - једна орбитала (''-{s}-'') - може да се смести максимално 2 [[електрон]]а.
* -{L}- и -{M}- једна ''-{s}-'' и 3 ''-{p}-'' [[орбитале]] - може да се смести максимално 8
* -{N}- и -{O}- - једна ''-{s}-'', 3 ''-{p}-'' и 5 ''-{d}-'' - може да се смести максимално 18
* -{P}- и -{Q}- - једна ''-{s}-'', 3 ''-{p}-'', 5 ''-{d}-'' i 7 ''-{f}-'' - може да се смести максимално 32
[[Атом]]и [[племенити гасови|племенитих гасова]] имају
Електрони који су ближи језгру имају мању [[енергија|енергију]] од оних који су удаљенији. Осим валентних електрона који могу да напусте атом, може да се деси да електрони пређу на нижи енергетски ниво и тада ослобађају енергију. Ова појава се назива [[луминисценција]] и уочава се јер се тада емитује [[светлост]].
== Пример ==
Број електрона по енергетским нивоима атома племенитих гасова:
<div style='text-align: center;'>
{| border="1" cellpadding="2"
! '''елеменат''' !! '''атомски број''' !! '''-{K}-''' !! '''-{L}-''' !! '''-{M}-''' !! '''-{N}-''' !! '''-{O}-''' !! '''-{P}-'''
|-
! -{He}-
| 2
| 2
|-
! -{Ne}-
| 10
| 2
| 8
|-
! -{Ar}-
| 18
| 2
| 8
| 8
|-
! -{Kr}-
| 36
| 2
| 8
| 18
| 8
|-
! -{Xe}-
| 54
| 2
| 8
| 18
| 18
| 8
|-
! -{Rn}-
| 86
| 2
| 8
| 18
| 32
| 18
| 8
|-
|}
</div>
== Литература ==
▲[[Атом]]и [[племенити гасови|племенитих гасова]] имају потпуно попуњене енергетске нивое, тако да им је [[електронска конфигурација]] стабилна, атоми осталих [[хемијски елемент|хемијских елемената]] имају непотпуно попуњене енергетске нивое, због чега су у могућности да граде једињења са другим атомима.
* Паркес, Г.Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
* Челонер, Џ. 2001. Визуелни речник физике. -{„NNK International“}-: Београд.
[[Категорија:Хемијске особине]]
| |||