|
}}
}}
{{rut}}
'''Amonijum''' [[katjon]] je pozitivno [[Наелектрисање|naelektrisani]] [[polyatomic ion|poliatomski jon]] sa [[hemijska formula|hemijskom formulom]] {{chem|NH|4|+}}. On se formira [[protonacija|protonacijom]] [[amonijak]]a (<chem>NH3</chem>). Amonijum je isto tako opštoopšte ime za pozitivno naelektrisane ili protonovane [[Supstitucija (hemija)|supstituisane]] [[amin]]e i [[quaternary ammonium cation kvaternarne|kvaternarne amonijum katjone]] ({{chem|NR|4|+}}), gde je jedan ili više atoma [[vodonik]]a zamenjen organskom grupom (označenom sa -{R}-).
== Kiselo bazna svojstva ==
[[Датотека:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|left|FumesIsparenja fromod [[hydrochlorichlorovodonična acidkiselina|hlorovodonične kiseline]] andi ammoniaamonijaka formingformiraju abeli white cloud ofoblak [[ammoniumamonijum chloridehlorid]]a.]]
Amonijumski jon se formira kad amonijak, koji je slaba baza, reaguje sa [[Brensted-Laurijeva teorija kiselina i baza|Brenstedovim kiselinama]] (donorima protona):
The ammonium ion is generated when ammonia, a weak base, reacts with [[Brønsted–Lowry acid–base theory|Brønsted acid]]s (proton donors):
: -{H<sup>+</sup> + NH<sub>3</sub> → {{chem|NH|4|+}} }-
Amonijum jon je blago kiseo i reaguje sa Brenstedovim bazama, pri čemu se vraća u nenaelektrisani molekul amonijaka:
The ammonium ion is mildly acidic, reacting with Brønsted bases to return to the uncharged ammonia molecule:
: -{ {{chem|NH|4|+}} + B<sup>−</sup> → HB + NH<sub>3</sub>}-
Tretman koncentrovanih rastvora amonijačnih soli sa jakom bazom dovodi do oslobađanja amonijaka. Kad je amonijak rastvori u vodi, mala količina se pretvara u amonijumske jone:
Thus, treatment of concentrated solutions of ammonium salts with strong base gives ammonia. When ammonia is dissolved in water, a tiny amount of it converts to ammonium ions:
: -{H<sub>2</sub>O + NH<sub>3</sub> {{eqm}} OH<sup>−</sup> + {{chem|NH|4|+}} }-
Stepen u kome amonijak formira amonijačne jone zavisi od [[pH vrednost|-{pH}- vrednosti]] rastvora. Ako je -{pH}- nizak, ravnoteža se pomera na desno: više amonijačnih molekula se konvertuje u amonijum jone. Ako je -{pH}- visok (koncentracija [[Vodonični jon|vodoničnih jona]] je niska), ravnoteža se pomera na levo: [[hidroksid]]ni jon apstrajuhe proton iz amonijum jona i generiše amonijak.
The degree to which ammonia forms the ammonium ion depends on the [[pH]] of the solution. If the pH is low, the equilibrium shifts to the right: more ammonia molecules are converted into ammonium ions. If the pH is high (the concentration of [[hydrogen ion]]s is low), the equilibrium shifts to the left: the [[hydroxide]] ion abstracts a proton from the ammonium ion, generating ammonia.
Formiranje amonijumskih jedinjenja se isto tako može odvijati u [[Para (fizika)|parnoj]] fazi; na primer, kad amonijačna para dođe u kontakt sa [[Хлороводоник|hlorovodoničnom]] parom, nastaje beli oblak amonijum hlorida, koji se vremenom sleže u vidu [[Чврсто агрегатно стање|čvrstog]] tankog belog sloja na površinama.
Formation of ammonium compounds can also occur in the [[vapor]] phase; for example, when ammonia vapor comes in contact with hydrogen chloride vapor, a white cloud of ammonium chloride forms, which eventually settles out as a [[solid]] in a thin white layer on surfaces.
Konverzija amonijuma nazad u amonijak se lako ostvaruje dodavanje [[База (хемија)|jake baze]].
The conversion of ammonium back to ammonia is easily accomplished by the addition of a strong base.
== Amonijum soli ==
[[Датотека:Bildung Ammonium.svg|thumb|left|Formiranje amonijuma]]
Amonijum katjon je prisutan u raznim [[Со|solima]] kao što su [[amonijum karbonat]], [[amonijum hlorid]], i [[amonijum nitrat]]. Najjednostavnije amonijum soli su veoma [[Растворљивост|rastvorne]] u vodi. Jedan izuzetak je [[amonijum heksahloroplatinat]], čije formiranje je nekad korišteno kao test za amonijum. Amonijum soli nitrata i posebno [[perhlorat]]a su veoma eksplozivne. U tim slučajevima amonijum je redukujući agenas.
Ammonium cation is found in a variety of [[salt (chemistry)|salt]]s such as [[ammonium carbonate]], [[ammonium chloride]], and [[ammonium nitrate]]. Most simple ammonium salts are very [[soluble]] in water. An exception is [[ammonium hexachloroplatinate]], the formation of which was once used as a test for ammonium. The ammonium salts of nitrate and especially [[perchlorate]] are highly explosive, in these cases ammonium is the reducing agent.
InU anjednom unusualneobičnom processprocesu, ammoniumamonijum ionsjoni form anformiraju [[amalgam (chemistry)|amalgam]]. SuchOvakva speciesjedinjenja arese prepared by thepripremaju [[electrolysiselektroliza|elektrolizom]] ofamonijum anrastvora ammoniumkoristeći solutionživinu using a mercury cathodekatodu.<ref>[http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm Pseudo-binary compounds]</ref> ThisOvako formiran amalgam eventuallyse vremenom decomposesrazlaže touz releaseotpuštanje ammoniaamonijaka andi hydrogenvodonika.<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = VIAS Encyclopedia|title = Ammonium Salts |url = http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref>
== Reference ==
| 