Поларност (физика) — разлика између измена

Поларност молекуле утиче на физичке особине као што су [[тачка топљења]] и [[тачка кључања]]. Привлачење између поларнијих молекула је јаче, па је тачка топљења и кључања виша. Добар примјер за ово је посматрање једињења елемената [[16. група хемијских елемената|16. групе]] периодичног система: -{H₂O, H₂S, H₂Se}-. При нормалним условима [[вода]] је у [[течност|течном]] стању, а остала аналогна једињења у групи су [[гас]]ови. Узрок ове појаве је већапојава поларностводоничне везе између молекула воде.