Тешка вода — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 141:
{| class="wikitable"
|+
|-
! Особина || -{D<sub>2</sub>O}- (Тешка вода) || -{HDO}- (Полутешка вода) || -{H<sub>2</sub>O}- (Обична (лака) вода)
|-
| [[Тачка топљења]] || style="text-align:center;"| 3
|-
| [[Тачка кључања]] || style="text-align:center;"| 101
|-
| [[Густина]]
|-
| Темп. максималне густине || style="text-align:center;"| 11
|-
| [[Вискозност флуида|Динамичка вискозност]] (
|-
| [[Површински напон]] (
|-
| [[
|-
| [[Топлота испаравања]] (-{kJ/mol}-) || style="text-align:center;"| 41
| style="text-align:center;" | 40
|-
| [[pH вредност|-{pH}-]] (на 25°-{C}-)<ref name="discussion of pD">[http://www.nuceng.ca/candu/pdf/15%20-%20Chemistry%20in%20CANDU%20Process%20Systems.pdf discussion of pD],</ref> || style="text-align:center;"| 7
|-
| [[Base dissociation constant|-{p''K''<sub>b</sub>}-]] (
|-
| [[
|}
Физичка својства воде и тешке воде разликују се у неколико аспеката. Тешка вода је мање дисоцирана од лаке воде на датој температури, и права концентрација -{D}-<sup>+</sup> јона је мања него што би била концентрација {{H+}} јона у узорку лаке воде на истој температури. Исто важи за однос -{OD}-<sup>−</sup> и {{OH-}} јона. За тешку воду -{Kw D<sub>2</sub>O}- (25,0 °-{C}-) = 1,35 × 10<sup>−15</sup>, и [-{D}-<sup>+</sup>{{hsp}}] мора бити једнако [-{OD}-<sup>−</sup>{{hsp}}] за неутралну воду. Стога -{pKw D<sub>2</sub>O = p[OD<sup>−</sup>] + p[D<sup>+</sup>]}- = 7,44 + 7,44 = 14,87 (25,0 °-{C}-), и -{p[D<sup>+</sup>]}- неутралне воде на 25,0 °-{C}- је 7,44.
-{pD}- тешке воде се генерално мери користећи -{pH}- електроде што даје -{pH}- вредности, или -{pHa}-, и на разним температурама праве киселинске -{pD}- вредности се могу проценити из директно мерених -{pHa}- вредности -{pH}- метром, тако да је -{pD}-+ = -{pHa}- (очитавање са -{pH}- метра) + 0,41. Електродна корелација за алкалне услове је 0,456 за тешку воду. Алкална корелација је -{pD}-+ = -{pH<sub>a</sub>}-(очитана вредност са -{pH}- метра) + 0,456. Ове корелације се донекле разликују од одступања у -{p[D+]}- и -{p[OD-]}- од 0,44 од кореспондирајућих у тешкој води.<ref>[http://www.nuceng.ca/candu/pdf/15%20-%20Chemistry%20in%20CANDU%20Process%20Systems.pdf discussion of pD+],</ref>
Heavy water is 10.6% denser than ordinary water, and heavy water's physically different properties can be seen without equipment if a frozen sample is dropped into normal water, as it will sink. If the water is ice-cold the higher melting temperature of heavy ice can also be observed: it melts at 3.7 °C, and thus does not melt in ice-cold normal water.<ref>{{cite web |url=http://www.popsci.com/popsci/how20/a07160a72252c010vgnvcm1000004eecbccdrcrd.html |title=How 2.0 |accessdate=21 January 2008 |last=Gray |first=Theodore |date=2007 |website= |publisher=Popular Science |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20071216010940/http://www.popsci.com/popsci/how20/a07160a72252c010vgnvcm1000004eecbccdrcrd.html |archivedate=16 December 2007 |df=dmy-all }}</ref>▼
▲
An early experiment reported not the "slightest difference" in taste between ordinary and heavy water.<ref>{{cite journal|url=http://www.sciencemag.org/cgi/content/citation/81/2098/273-a |title= CONCERNING THE TASTE OF HEAVY WATER|doi=10.1126/science.81.2098.273-a |date=15 March 1935 |accessdate=14 August 2010 |volume=81 |issue= 2098|journal=Science |page=273|bibcode = 1935Sci....81..273U |pmid=17811065 | last1 = Urey | first1 = HC | last2 = Failla | first2 = G}}</ref> However, rats given a choice between distilled normal water and heavy water were able to avoid the heavy water based on smell, and it may have a different taste.<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0031-9384(79)90124-0 |title= Taste responses to deuterium oxide | volume=23 |journal=Physiology |pages=69–74 |year=1979 | last1 = Miller | first1 = Inglis J. | last2 = Mooser | first2 = Gregory}}</ref> Some humans have reported that heavy water produces a "burning sensation or sweet flavor".▼
▲
== Референце ==
| |||