Јоханес Дидерик ван дер Валс — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
. |
|||
Ред 27:
'''Јоханес Дидерик ван дер Валс''' ({{јез-хол|Johannes Diderik van der Waals}}; [[Лајден]], [[23. новембар]] [[1837]] — [[Амстердам]], [[8. март]] [[1923]]) био је познати холандски [[физичар]] и [[математика|математичар]]. Област његовог интересовања је била [[термодинамика]]. Открио је да [[Međumolekulska sila|међумолекулске силе]] ([[Ван дер Валсова веза|Ван дер Валсове силе]]) успостављају везу између [[Притисак|притиска]], [[Запремина|запремине]] и [[Температура|температуре]] гасова и течности.
His name is primarily associated with the [[van der Waals equation]] of [[Једначина стања|state]] that describes the behavior of gases and their condensation to the liquid [[Phase (matter)|phase]]. His name is also associated with [[van der Waals forces]] (forces between stable [[molecules]]),<ref>Parsegian, V. Adrian (2005). ''Van der Waals Forces: A Handbook for Biologists, Chemists, Engineers, and Physicists''. (Cambridge University Press), p. 2. “The first clear evidence of forces between what were soon to be called molecules came from Johannes Diderik van der Waals' 1873 Ph.D. thesis formulation of the pressure p, volume V, and temperature T of dense gases.”</ref> with [[van der Waals molecule]]s (small molecular clusters bound by van der Waals forces), and with [[van der Waals radius|van der Waals radii]] (sizes of molecules). As [[James Clerk Maxwell]] said about Van der Waals, "there can be no doubt that the name of Van der Waals will soon be among the foremost in [[molecular science]]."<ref name="JohannesVDW_Nobelprize.org">[https://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html Johannes Diderik van der Waals - Biographical - Nobelprize.org]</ref>▼
▲
У својој тези из 1873. године, ван дер Валс је приметио [[Идеални гас|неидеалност]] [[Jednačina stanja realnog gasa|реалних гасова]] и приписао то постојању [[Međumolekulska sila|интермолекуларних интеракција]]. Он је увео прву [[Једначина стања|једначину стања]] изведену претпоставком коначне запремине коју заузимају саставни молекули.<ref name="van der Waals">{{cite book |author1=van der Waals |author2=J. D. | title=Over de continuiteit van den gas- en vloeistoftoestand (On the Continuity of the Gaseous and Liquid States) (doctoral dissertation) | publisher=Universiteit Leiden | year=1873}}</ref> Предвођена [[Ернст Мах|Ернстом Махом]] и [[Wilhelm Ostwald|Вилхелмом Освалдом]], снажна филозофска струја која је порицала постојање молекула појавила се крајем 19. века. Молекуларно постојање сматрано је недоказаним, а молекуларна хипотеза непотребном. У време када је написана ван дер Валсова теза (1873), већина физичара није прихватила [[molecular structure|молекуларну структуру]] [[флуид]]а, а [[течност]] и [[пара]] се често сматрани хемијски различитим. Међутим, ван дер Валсов рад је потврдио стварност молекула и омогућио процену њихове величине и [[Ван дер Валсова веза|атрактивне снаге]]. Његова нова формула револуционисала је проучавање једначина стања. Поредећи своју [[Ван дер Валсова једначина стања|једначину стања]] са експерименталним подацима, Ван дер Валс је био у стању да добије процене за стварну величину молекула и снагу [[Van der Waals forces|њихове међусобне привлачности]].<ref>Sengers, Johanna Levelt (2002), p. 16</ref>
Van der Waals started his career as a school teacher. He became the first [[physics]] professor of the [[University of Amsterdam]] when in 1877 the old Athenaeum was upgraded to Municipal University. Добитник је [[Нобелова награда за физику|Нобелове награде за физику]] за [[1910]]. за допринос [[Једначина стања|теорији стања]] гасова и течности.<ref name="JohannesVDW_Nobelprize.org">[https://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html Johannes Diderik van der Waals - Biographical - Nobelprize.org]</ref>▼
Утицај Ван дер Валсовог рада на [[molecular physics|молекуларну физику]] у 20. веку био је директан и фундаментални.<ref>Kipnis, A. Ya.; Yavelov, B. E.; Rowlinson, J. S.: ''Van der Waals and Molecular Science''. (Oxford: Clarendon Press, 1996)</ref> [[Van der Waals constants (data page)|Увођењем параметара]] који карактеришу величину молекула и привлачност у конструкцији његове [[Једначина стања|једначине стања]], Ван дер Валс је поставио тон модерној [[Молекуларна физика|молекуларној науци]]. Да би молекуларни аспекти, као што су величина, облик, привлачност и [[Međumolekulska sila|мултиполарне интеракције]], требало да чине основу за математичке формулације термодинамичких и транспортних својстава флуида, данас се сматра аксиомом.<ref>Sengers, Johanna Levelt (2002), p. 255-256</ref> Помоћу ван дер Валсове једначине стања, параметри критичних тачака гасова могу се тачно предвидети из термодинамичких мерења на много вишим температурама. [[liquid nitrogen|Азот]], [[liquid oxygen|кисеоник]], [[liquid hydrogen|водоник]] и [[liquid helium|хелијум]] су потом подлегли [[liquefaction of gases|утечњавању]]. [[Хејке Камерлинг Онес]] је био под значајним утицајем пионирског рада ван дер Валса. Године 1908, Онес је постао први који је произвео [[течни хелијум]]; ово је директно довело до његовог открића [[суперпроводљивост]]и из 1911. године.<ref>Blundell, Stephen: ''Superconductivity: A Very Short Introduction''. (Oxford University Press, 1st edition, 2009, p. 20)</ref>
▲
== Види још ==
|