|
==Квалитативан опис==
[[Image:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|right|OveОве čašeчаше saса crvenomцрвеном bojomбојом prikazujuприказују kvalitativneквалитативне promjeneпромене uу koncentracijiконцентрацији. OtopineРаствори naна lijevojлевој straniстрани suсу manjeмање koncentriraneконцентрисани, dokдок suсу oneони naна desnojдесној straniстрани višeвише koncentriraneконцентрисане.]]
{{рут}}
Често у неформалном, нетехничком језику, концентрација се описује у [[qualitative data|qualitative]] way, through the use of adjectives such as "dilute" for solutions of relatively low concentration and "concentrated" for solutions of relatively high concentration. To '''concentrate''' a solution, one must add more [[solution|solute]] (for example, alcohol), or reduce the amount of [[solvent]] (for example, water). By contrast, to '''dilute''' a solution, one must add more solvent, or reduce the amount of solute. Unless two substances are ''fully'' [[miscible]] there exists a concentration at which no further solute will dissolve in a solution. At this point, the solution is said to be [[Saturation (chemistry)|saturated]]. If additional solute is added to a saturated solution, it will not dissolve, except in certain circumstances, when [[supersaturation]] may occur. Instead, [[Phase (matter)#Phase separation|phase separation]] will occur, leading to coexisting phases, either completely separated or mixed as a [[suspension (chemistry)|suspension]]. The point of saturation depends on many variables such as ambient temperature and the precise chemical nature of the solvent and solute.
Често у неформалном, нетехничком језику, концентрација се описује на [[qualitative data|квалитативан]] начин, употребом придева као што су „разблажен” за растворе релативно ниске концентрације и „концентрован” за растворе релативно високе концентрације. Да би се '''концентровао''' раствор, мора се додати више [[Раствор|растворка]] (на пример, алкохола) или смањити количина [[растварач]]а (на пример, воде). Супротно томе, да би се раствор '''разблажио''', мора се додати више растварача или смањити количину растворка. Осим ако се две материје ''потпуно'' не [[Miscibility|мешају]], постоји концентрација инзнад које се даље неће растворити растворак у растварачу. За ту тачку се каже да је раствор [[Saturation (chemistry)|засићен]]. Ако се дода додатни растворак засићеном раствору, он се неће растворити, осим у одређеним околностима, када се може јавити [[supersaturation|презасићеност]]. Уместо тога, доћи ће до [[Фаза (термодинамика)|одвајања фаза]], што ће довести до коегзистирања фаза, било у потпуности одвојених или мешаних као [[Suspenzija (hemija)|суспензија]]. Тачка засићења зависи од многих променљивих, као што су температура околине и прецизна хемијска природа растварача и растворка.
Concentrations are often called '''levels''', reflecting the mental [[schema (psychology)|schema]] of [[ordinate|levels on the vertical axis]] of a [[chart|graph]], which can be [[height|high or low]] (for example, "high serum levels of bilirubin" are concentrations of [[bilirubin]] in the [[serum (blood)|blood serum]] that are greater [[Reference ranges for blood tests#Bilirubin reference ranges|than normal]]).
Концентрације се често називају '''нивоима''', који одражавају менталну [[Schema (psychology)|шему]] нивоа на вертикалној оси [[Chart|графикона]], који могу бити високи или ниски (на пример, „високи нивои билирубина у серуму” су концентрације [[билирубин]]а у [[Krvni serum|крвном серуму]] већи од [[Reference ranges for blood tests|нормалних]]).
== Квантитативна нотација ==
|
