Википедија

Болцманова константа — разлика између измена

Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
Ред 40:
 
===Примена у једноставној термодинамици гасова===
У [[класична механика|класичној]] [[статистичка механика|статистичкој механици]], предвиђа се да овај просек важи за хомогене [[идеални гас|идеалне гасове]]. Монатомични идеални гасови имају 3 степена слободе по атому, што одговара трима просторним правцима, што даје термалну енергију од ''1,5kT'' по атому. Ово врло добро одговара експерименталним подацима. Термална енергија може да се користи за израчунавање [[квадратна средња вредност|квадратне средње вредности]] <!-- [[root mean square]] --> брзине атома, која је обрнуто пропорционална квадратном корену [[атомска маса|атомске масе]]. Квадратне средње вредности брзина на собној температури ово тачно осликавају, јер вредности иду од 1370 m/s за [[хелијум]], до 240 m/s за [[ксенон]].
<!--In [[classical mechanics|classical]] [[statistical mechanics]], this average is predicted to hold exactly for homogeneous [[ideal gas]]es. Monatomic ideal gases possess 3 degrees of freedom per atom, corresponding to the three spatial directions, which means a thermal energy of ''1.5kT'' per atom. As indicated in the article on [[Heat capacity#Gas phase heat capacities|heat capacity]], this corresponds very well with experimental data. The thermal energy can be used to calculate the [[root mean square]] speed of the atoms, which is inversely proportional to the square root of the [[atomic mass]]. The root mean square speeds found at room temperature accurately reflect this, ranging from 1370 m/s for [[helium]], down to 240 m/s for [[xenon]].-->
 
Из кинетичке теорије може да се покаже да је за идеални гас просечан притисак ''P'' дат као:
<!--From kinetic theory one can show that for an ideal gas the average pressure ''P'' is given by:
 
-->
:<math> P = \frac{1}{3}\frac{N}{V} m {\overline{v^2}}</math>
 
Заменом да је просечна транслациона кинетика
<!--Substituting that the average translational kinetic energy is:
 
-->
:<math> \frac{1}{2}m \overline{v^2} = \frac{3}{2} k T </math>
 
се добија
<!--gives:
 
-->
:<math> P = \frac{N}{V} k T </math>
 
и тако се опет добија једначина идеалног гаса.
<!--and so the ideal gas equation is regained.
 
-->
Једначина идеалног гаса такође прилично добро важи и за молекуларне гасове; али је форма топлотног капацитета компликованија, јер молекули поседују унутрашње степене слободе, као и три степена слободе за кретање молекула као целине. Диатомични гасови, на пример, поседују укупно око 5 степени слободе по молекулу.
<!--The ideal gas equation is also followed quite well for molecular gases; but the form for the heat capacity is more complicated, because the molecules possess new internal degrees of freedom, as well as the three degrees of freedom for movement of the molecule as a whole. Diatomic gases, for example, possess in total approximately 5 degrees of freedom per molecule.
-->
 
==Улога у Болцмановом фактору ==
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Болцманова_константа”