Хемијска равнотежа — разлика између измена

нема резимеа измене
ознака: уређивање извора (2017)
 
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија ([[температура]], [[притисак]], концентрације...) на равнотежу реакције.<ref>{{Cite book |title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |id=ISBN 0-471-21517-1}}</ref><ref name="Atkins"/> Претпоставке у вези са овим даје [[Ле Шатељеов принцип]]. Он има велике практичне импликације.
 
== Термодинамичка равнотежа ==
Хемијска равнотежа је део [[Равнотежно стање (термодинамика)|термодинамичке равнотеже]].
 
[[Равнотежно стање (термодинамика)|Термодинамичка равнотежа]] обухвата механичку, термичку и хемијску равнотежу. [[Механичка равнотежа]] представља стање [[Термодинамички систем|система]] у коме не постоји кретање унутар система. [[Термичка равнотежа]] представља стање система у коме је [[температура]] константна у свим деловима система, односно не постоји пренос [[Топлота|топлоте]]. Хемијска равнотежа је стање у коме се састав система не мења, односно количине реактаната и продуката остају у константном односу неограничено време, уколико се спољашњи услови не промене.
 
== Услови хемијске равнотеже ==
Хемијска равнотежа је одређена општим термодинамичким условима за равнотежу система:
 
# максимум ентропије при условима константне унутрашње енергије и температуре <br><math>\Delta S_{U,T}=0</math>
# минимум унутрашње енергије при условима константне запремине и ентропије <br><math>\Delta U_{V,S}=0</math>
# минимум енталпије при условима константног притиска и ентропије <br><math>\Delta H_{p,S}=0</math>
# минимум Хелмхолцове функције при условима константе запремине и температуре <br><math>\Delta A_{V,T}=0</math>
# минимум Гибсове функције при условима притиска и температуре <br><math>\Delta G_{p,T}=0</math>
 
== Извори ==
595

измена