Elektronska ljuska — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Спашавам 1 извора и означавам 0 мртвим.) #IABot (v2.0 |
|||
Ред 112:
Stoga, K ljuska, koja sadrži samo {{serif|s}} podljusku, može da ima samo do 2 elektrona; L ljuska, koja sadrži {{serif|s}} i {{serif|p}}, može da sadrži do 2 + 6 = 8 elektrona, i tako dalje; generalno, [[square number#Properties|-{''n''}--ta ljuska može da sadrži do 2-{''n''}-<sup>2</sup>]] elektrona.<ref name="madsci"/>
Iako ta formula u principu daje maksimum, u stvari se maksimum jedino ''postiže'' (kod poznatih elemenata) za prve četiri ljuske (K, L, M, N). Ni jedan poznati element nema više od 32 elektrona u bilo kojoj ljusci.<ref>[http://www.chem4kids.com/files/atom_orbital.html Orbitals]. Chem4Kids. Retrieved on 1 December 2011.</ref><ref>[http://www.chemistry.patent-invent.com/chemistry/electron_configuration.html Electron & Shell Configuration] {{Wayback|url=http://www.chemistry.patent-invent.com/chemistry/electron_configuration.html |date=20181228045933 }}. Chemistry.patent-invent.com. Retrieved on 1 December 2011.</ref> To je zato što se podljuske popunjavaju po Aufbau principu. Prvi elementi koji bi imali više od 32 elektrona u jednoj ljusci pripadali bi [[Проширени периодни систем|{{serif|g}}-bloku]] [[Period 8 element|8. periode]] [[Периодни систем|periodnog sistema]]. Ovi elementi bi imali neke od elektrona u svojoj {{serif|5g}} podljusci i na taj način imali bi više od 32 elektrona u O ljusci (petoj glavnoj ljusci).
== Valentna ljuska ==
| |||