Катализа — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 6:
== Техничка перспектива ==
У присуству катализатора, мање [[Термодинамичка слободна енергија | слободне енергије]] је неопходно да се постигне [[прелазно стање]], док се тотална слободна енергија од реактаната до производа не мења.<ref name="IUPACc" /> Катализатор може да учествује у вишеструким хемијским трансформацијама. Ефекат катализатора може да варира услед присуства других супстанци познатих као инхибитори или отрови (које редукују каталитичку активност), или промотори (који повећавају активност). Материја са супротним дејством од катализатора, супстанца која редукује брзину реакције, је [[Реакциони инхибитор|инхибитор]].<ref name="IUPACc" />
Катализоване реакције имају нижу [[енергија активације|енергију активације]] (слободну енергију активације која ограничава брзину) него кореспондирајуће некатализоване реакције, што доводи до већих брзина реакције на датој температури и концентрацијама реактаната. Међутим, детаљна механика катализе је комплексна. Катализатори могу повољно да утичу на реакционо окружење, или да вежу реагенсе и поаризују везе, е.г. [[Киселинска катализа|кисели катализатор]]и за реакције [[карбонил]]них једињења, или да формирају специфичне интермедијере који се природно не формирају, као што су осмијумски [[естар|естри]] у [[осмијум тетроксид]]ом катализованој [[дихидроксилација|дихидроксилацији]] [[Алкен (једињење)|алкен]]а, или да узрокују [[Дисоцијација (хемија)|дисоцијацију]] реагенаса до реактивних форми, као што је [[хемисорпција|хемисорбовани водоник]] и [[хидрогенација|каталитичкој хидрогенацији]].
[[Хемијска кинетика|Кинетички]], каталитичке реакције су типичне [[хемијска реакција|хемијске реакције]]; и.е. брзина реакције зависи од учесталости контакта реактаната у кораку који одређује брзину. Обично, катализатор учествује у том најспоријем кораку, и брзине су ограничене количином катализатора и његовом „активношћу“. У [[хетерогена катализа|хетерогеној катализи]], дифузија реагенаса до порвшине и дифузија продуката са површине могу да одређују брзину. [[Катализатор базиран на наноматеријалу]] је пример хетерогеног катализатора. Аналогни догађаји везани за везивање [[супстрат (хемија)|субстрата]] и дисоцијацију продукта важе за хомогену катализу.
Мада се катализатори не троше у самој реакцији, може да дође до њихове инхибиције, деактивације, или уништења секундарним процесима. У хетерогеној катализи, типични секундарни процес је [[Кокс (гориво)|кокинг]], при коме катализатор постаје покривен [[полимер]]ним нуспродуктима. Додатно, може доћи до растварања хетерогених катализатора у систему са чвстом и течном фазом или [[Сублимација|сублимације]] у чврстом-гасовитом систему.
== Залеђина ==
| |||